Laboratorio 4 Quimica

LABORATORIO No. 4
ENLACES QUÍMICOS Y FUNCIONES INORGÁNICAS
OBJETIVOS

Generales
Reconocer y diferenciar los principales tipos de enlace químico por medio de las
propiedades físico-químicas de diferentes compuestos.
Sintetizar e identificar las funciones químicas inorgánicas a partir de reactivos
simples.
Específicos:
Enlaces químicos
 Diferenciar según la conductividad los compuestos con enlacesiónicos y
enlaces covalentes.
 Diferenciar según su punto de fusión los compuestos con enlaces iónicos y
enlaces covalentes.
Funciones Inorgánicas
 Diferenciar óxidos ácidos de óxidos básicos
 Obtener ácidos y bases inorgánicas
 Verificar la formación de una sal a partir de la reacción de un ácido y una
base.
 Comprobar el carácter acido, básico y neutro de las sustancias con
diferentesindicadores.
INTRODUCCIÓN

La unión, combinación o interrelación entre de dos átomos de igual o diferente
especie, para formar agregados moleculares estables, elementales o compuestos
se denomina enlace químico. Los tipos más importantes de enlace químico son: el
covalente y el iónico o electrovalente. También se producen uniones o atracciones
entre átomos de moléculas vecinas denominadas atraccionesmoleculares, como
las fuerzas de Van der Waals o puentes de hidrogeno. en los campos saturados
por el agua de las lluvias y en la montañas, así como en los suelos ocurren
multitud de reacciones químicas, debido a que los compuestos iónicos y
DOCENTES: DIEGO DAVID PARDO BUITRAGO, HECTOR EDILSON SARMIENTO
VELAZQUEZ Y JULIAN VERGARA BELTRÁN

covalentes polares constituyen las principales sustanciasde alta solubilidad en el
agua, para suministrarle a la planta micro y macro nutrientes.
Las funciones químicas inorgánicas están constituidas por un grupo de
compuestos con propiedades físicas y químicas que dependen de sus grupos
funcionales. Las más importantes son: óxidos, bases, ácidos y sales.
Estos compuestos se pueden obtener en el laboratorio a partir de la combinación
de elementos ycompuestos simples y el proceso se puede monitorear usando
indicadores.

MARCO TEÓRICO
Enlaces químicos






Defina brevemente los enlaces iónicos, covalente y metálico.
Explique cuando se habla de enlace covalente polar y no polar. De un ejemplo
de cada uno.
¿Qué se entiende en química por punto de fusión?
¿De qué factor principal depende la conductividad eléctrica de las soluciones?
Completeel siguiente cuadro:

FORMULA
ESTRUCTURAL

COMPUESTO NOMBRE
DEL TIPO
COMPUESTO
ENLACE
PRESENTE
NaCl
Sacarosa
Acetona
NaOH
Cu(NO3)2
HCl
NH4OH

DE

Funciones inorgánicas




Consultar y dar ejemplos de cada una de las funciones inorgánicas.
¿Qué es pH? dibujar la escala
En que consisten y como se utilizan los siguientes indicadores de pH:
fenolftaleína, papel indicador universal, papel tornasolazul y papel tornasol
rojo.

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VELAZQUEZ Y JULIAN VERGARA BELTRÁN



Consultar la escala de colores que indican el pH utilizando el repollo morado.

MATERIALES Y REACTIVOS.
Cantidad.
1
10
1
1
8
1
1
1
1
1
1
1
1
1

Materiales.

Socket (roseta) con foco y
conexión interrumpida (traer)
Tubos de ensayo
Pinza para tubo de ensayo
Agitador
Vasode precipitado de 50
mL
Pipetas
Pera
Espátula
Vidrio de reloj
Mortero y pistilo
Cuchara de combustión
Mechero
Trípode
Placa de calentamiento
Pipeta Pasteur

Cantidad

Reactivos.

Acetona
Hidróxido de sodio 0,5M
Agua destilada
Acetona
Azúcar (traer)
Ácido clorhídrico 0,5M
Sal común (traer)
Vaselina
Etanol
Potasio
Hipoclorito de sodio
Azufre
Papel indicador universal
Fenolftaleína
Naranja de metiloRepollo morado

DOCENTES: DIEGO DAVID PARDO BUITRAGO, HECTOR EDILSON SARMIENTO
VELAZQUEZ Y JULIAN VERGARA BELTRÁN

PROCEDIMIENTO.
ENLACE QUÍMICO

1. Diferenciación de compuestos con enlaces iónicos y enlaces
covalentes, según la conductividad.
Montaje:
Ejemplo 1:

Ejemplo 2:

En un vaso de precipitado de 50 mL agregar 20 mL de H2O destilada, sumergir
los dos extremos del cable sin que hagan...