Laboratorio 4

UNIVERSIDAD BERNARDO O´HIGGINS.
Facultad de Ingeniería.
Ingeniería Civil Industrial.

Informe laboratorio n° 4
Enlaces químicos.




Cátedra: Laboratorio QuímicaProfesor/a: Paulina Valencia.
Alumno: Patricio Nahuel Pacheco.
Fecha: 14-10-2011.

Introducción.

En el presente informe se detalla lo realizado en el 4to laboratorio, en esta ocasiónveremos dos tipos distintos de enlace, enlaces covalente y enlaces iónicos, y la capacidad de algunos sustancias de conducir la electricidad.

Definiciones Importantes:
Enlace iónico: La atracción electrostática entre átomos de diferente carga eléctrica genera un tipo de enlace conocido como enlace iónico. Es necesario que para que pueda darse dicho enlace uno se los átomos pueda ceder electrones ypor el contrario el otro pueda ganar electrones, es decir, se produce la unión entre átomos que pasan a ser cationes y aniones. Este tipo de enlace generalmente se produce entre un elemento metálico (electropositivo) y elemento no metálico (electronegativo).  Un ejemplo típico de este tipo de enlace lo  es  el cristal iónico cloruro de sodio (NaCl)  sal común.
Enlace Covalente: Es la fuerzaelectromagnética que mantiene unidos a átomos que comparten electrones, los cuales tienen espines o giros opuestos. Los átomos enlazados se encuentran neutros y generalmente son no metálicos.
La electrostática: Rama de la física que que estudia los fenómenos producidos por distribuciones de de cargas eléctricas, esto es el el campo electrostático de un cuerpo cargado.
Electrización por frotación: alfrotar dos cuerpos de distinto material se transfieren cargas eléctricas  negativas (electrones) de uno al otro debido a que las estructuras atómicas presentan algunas asimetrías y el roce entre los cuerpo genera calor que excita a los electrones. En este caso, ambos cuerpos quedan electrizados con la misma cantidad de carga eléctrica, pero de signos opuestos. De manera más concreta, podemos decirque los electrones que “pierde” un cuerpo son los mismos que “gana” el otro.

El presente informe se detalla lo realizado en el laboratorio n° 4, relacionado a conocer y comprender los enlaces iónicos y covalente, y conductores de electricidad..
Materiales utilizados:
* 1 Soporte Universal.
* 1 vaso precipitado.
* Pizeta.
* Bureta.
* Pinza.
* Metanol (CH3OH).
* Aguadestilada (H2O).



Primera parte.
Cloruro de sodio (NaCl).
Al combinarse sodio con cloro, para formar cloruro de sodio, cada átomo de sodio cede un electrón a un átomo de cloro, dando como resultado un ion sodio con carga positiva y un ion cloro con carga negativa.
Veamos el siguiente esquema:

Cl2 ° + 2.Na ° ® 2.NaCl
Cloruro de sodio solido: En un cristal de cloruro de sodio lafuerte atracción electrostática entre iones de cargas opuestas mantiene firmemente los iones en su sitio, estableciéndose un enlace iónico. Es esto lo que no permite que es estado sólido conduzca electricidad, por el contrario Cuando el cloruro de sodio se disuelve en agua, los iones se disocian y pueden moverse libremente. No electrolito.

NaCl ® Na+ + Cl-
Cloruro liquido (en solución): Cuando sedisuelve cloruro de sodio en agua, los iones positivos y negativos se disocian (por la atracción entre los iones y el disolvente), y esta solución es capaz y también un excelente conductor de la electricidad. Electrolito Fuerte.

Acido Acético (CH3-COOH (C2H4O2): El ácido acético o vinagre común (CH3−COOH) al disolverse en agua produce iones los cuales pueden conducir la electricidad, pero...