Laboratorio 4

LABORATORIO 4: GASES


FECHA:

04 marzo de 2015.

PRESENTADO POR: GRUPO: 3

Laura Ximena Sanabria Riveros. 25052052
Deilly Mariel Tunjo Parra. 25052050

OBJETIVOS:

Manejar con destreza un montaje para recolectar un gas.
Aprender a leer un termómetro y repasar conversión de unidades de temperatura.
Repasar algunos conceptos sobre los gases.
Afianzar los conocimientos y habilidadespara hacer conversión de unidades.
Hacer una introducción al manejo gráfico de resultados.
Aplicar conocimientos sobre cálculos de error con los datos experimentales obtenidos en un laboratorio de química.
Obtener algunos gases en el laboratorio a partir de reacciones químicas.
Analizar cuantitativamente la producción de un gas para determinar el reactivo limitante en el respectivo proceso deproducción de este.


8.1 TABLAS DE RECOLECCIÓN DE DATOS

8.1.1 ESTUDIO DE LA RELACIÓN MASA-VOLUMEN
ESTUDIO DE LA RELACIÓN MASA-VOLUMEN
Volumen asignado del gas.
15 mL
0.015 L
Volumen del gas recogido de verdad.
15,1 mL
0.0151 L
Masa inicial del encendedor (g).
15.5462 g
Masa final del encendedor (g).
15.5230 g
Masa del gas recogido (g).
0.0232 g
Altura de la columna de agua.
4 cm
40 mm
Temperaturadel agua del sistema en °C y en K.
22 °C
295 K
Presión atmosférica en el laboratorio.
560 mmHg
0,737 Atm
Presión de vapor de agua (en tablas).
19,841 mmHg
0.026 Atm
Densidad del agua (g/mL).
0,998 g/cm3
997,86 Kg/m3
Densidad del mercurio (g/mL).
13,5462 g/cm3
13546,2 Kg/m3
Masa molar esperada (g/mol).
58,12 g/mol
Masa molar calculada (g/mol).
52,91 g/mol
Error relativo para el dato de masa molar.0,089
Error absoluto para el dato de masa molar.
5,21
Porcentaje de error para el dato de masa molar.
8,96 %
Tabla 1.


Patmosférica = Pvapor del agua del sistema + Pque ejerce la columna de agua en la probeta +Pgas
0.737 atm = 0.026 atm + Pque ejerce la columna de agua en la probeta +Pgas
Para despejar la ecuación, se necesita saber Pque ejerce la columna de agua en la probeta la cual se despejacon la siguiente ecuación


Entonces:
0.737 atm = 0.026 atm + 2,95 mmHg +Pgas
Pgas= 0.737 atm - 0.026 atm -
Pgas= 0.707 atm

















8.1.1.1 TABLA GRUPAL RELACIÓN MASA-VOLUMEN
TABLA GRUPAL SOBRE LA RELACIÓN MASA-VOLUMEN
GRUPO
VOLUMEN ASIGNADO (mL)
VOLUMEN REAL (mL)
MASA GAS (g)
1
5 mL
5 mL
7.7 X 10 -3 g2
10 mL
10 mL
1.45 X10 -2 g
3
15 mL
15 mL
2.64 X10 -2 g
4
20 mL
20 mL
3.46 X10 -2 g
5
25 mL
25 mL
3.78 X10 -2 g
6
30 mL
30 mL
4.57 X10 -2 g
7
35 mL
36 mL
5.64 X10 -2 g
8
40 mL
40 mL
6.21 X10 -2 g
9
45 mL
45 mL
7.89 X10 -2 g
10
5 mL
5 mL
8.3 X10 -2 g
11
10 mL
9,9 mL
1.32 X10 -2 g
12
15 mL
15 mL
2.32 X10 -2 g
13
20 mL
20 mL
2.39 X10 -2 g
14
25 mL
25 mL
4 X10 -2 g
15
30 mL
30 mL
5.41 X10 -2 g

Tabla2.

Grafica 1.

8.1.2 PREPARACIÓN Y DETERMINACIÓN CUANTITATIVA DE HIDROGENO
TABLA DE RECOLECCIÓN DATOS OBTENIDOS DE LA GENERACIÓN DE H2
GRUPO
MASA Mg ASIGNADA (mg)
MASA Mg REAL (mg)
VOLUMEN H2 (mL)
MOLES H2
1
10 mg
10,6 mg
8 mL
1.96x10-4
2
12 mg
12,6 mg
6 mL
1,439 x 10-4
3
14 mg
ERROR EXPERIMENTAL
4
16 mg
16,2 mg
9 mL
2,58 x10-4
5
18 mg
19,4 mg
ERROR EXPERIMENTAL
6
20 mg
ERROR EXPERIMENTAL
7
22 mgERROR EXPERIMENTAL
8
24 mg
NO SE REPORTA
9
26 mg
27,1 mg
11 mL
NO SE REPORTA
10
28 mg
28,2 mg
14 mL
1,502x10-4
11
30 mg
30 mg
17,6 mL
3,84×10-4
12
32 mg
32,6 mg
ERROR EXPERIMENTAL
13
34 mg
34,6 mg
22 mL
NO SE REPORTA
14
36 mg
36,4 mg
NO SE REPORTA
15
38 mg
38,8 mg
23,5 mL
NO SE REPORTA
Tabla 3.

Grafica 2.

Grafica 3.

Grafica 4.
Debido a fallas experimentales en varios grupos, los datos estánincompletos, por tal motivo se realizaron los cálculos y graficas utilizando solo 5 datos. A esto no solo se le suman errores experimentales, sino también los datos no reportados.






8.3 PREGUNTAS DE REFLEXIÓN
1. ¿Con cuántas cifras significativas puede expresar las masas que determinó en la balanza?
Se puede expresar con 5 cifras significativas porque la balanza ofrece 4 decimales y un número...