Laboratorio 4

 “UNIVERSIDAD HUMANISTICA E INNOVADORA”
UNIVERSIDAD NACIONAL DEL CENTRO DEL PERU
FACULTAD DE INGENIERIA QUIMICA
CARRERA PROFESIONAL DE INGENIERIA QUIMICA






PROFESORA:
MENDOZA SÁNCHEZ JuanaMaría
ALUMNO:
SAMANIEGO SÁNCHEZ Cecilia Almendra
TICLLACUARI TUANAMA Yelsit Jorge
CHAVEZ VILCAHUAMAN Jhasmyn Natali
SEMESTRE:
1
AULA:
D
FECHA:
03/09/2013


2013-II
FUNDAMENTO TEORICO:
CONCEPTOSQUIMICOS FUNDAMENTALES:
La IUPAC (Unión Internacional de Química Pura y Aplicada) organismo encargado de la coordinación de los diversos aspectos de Química, acepta como patrón de masa atómica, a ladoceava parte de la masa del átomo más común, C12 (isotopo más común de la naturaleza) y la llama, unidad de masa atómica (u.m.a.)
Átomo-gramo
Átomo gramo de un elemento (at.g) a la masa atómicarelativa expresada en gramos del mismo, que expresada en gramos, coincide numéricamente con su peso atómico relativo.

Numero de Avogadro
Se simboliza como NA.
NA.: 6,023 x 1023 número de átomos en 1átomo-gramo de un elemento.
Este número se calcula experimentalmente, y puede ocurrir que su valor se actualiza.

Mol
Mol, unidad básica del Sistema Internacional de unidades, definida como la cantidad deuna sustancia que contiene tantas entidades elementales (átomos, moléculas, iones, electrones u otras partículas) como átomos hay en 0,012 kg (12 g) de carbono 12. Esa cantidad de partículas esaproximadamente de 6,0221 × 1023, el llamado número de Avogadro. Por tanto, un mol es la cantidad de cualquier sustancia cuya masa expresada en gramos es numéricamente igual a la masa atómica de dichasustancia.

Elemento
Es una sustancia simple, es decir no se puede descomponer en sustancias más sencillas por procedimientos químicos.

Equivalente-gramo
a) De un elemento: cantidad de un elemento que secombina con 8 partes de oxigeno o 1,008 partes de hidrogeno.
b) De un ácido: cantidad de dicho acido que en un proceso dado cede un mol de iones H+. En otras palabras masa molecular, expresada en...