Laboratorio 5 De Fisica Dinamica De Rotacion

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

Facultad de Ingeniería Eléctrica y Electrónica

INFORME DE LABORATORIO N° 4

ELECTROQUIMICA Y CORROSIÓN

Alumnos: | Especialidad: | Sección: |
Diego Ramos Lama | Ingeniería Electrónica | “O” |
Robinson Iván Navarro Ortega | Ingeniería Electrónica | “O” |
Einstein V. Segundo Jiménez | Ingeniería Electrónica | “O” |
John Suárez Orihuela| Ingeniería Electrónica | “O” |

FECHA DE ENTREGA: 21-06-12

EXPERIMENTO Nº 1
PILAS ELECTROQUÍMICAS

Observaciones:

Parte A: Celda de Cinc y Cobre.

* Se montaron dos semiceldas, la primera conteniendo sulfato de cobre 0.013M (Calculado experimentalmente)y un electrodo de cobre, y la segunda contenía sulfato de cinc 0.1M y un electrodo de cinc.
* Al colocar loselectrodos en sus respectivos vasos de precipitado, y medir la diferencia de potencial entre los electrodos, esta resulta nula, pero luego de colocar el puente salino entre dichos vasos, se observa un aumento en la diferencia de potencial igual a 1.04 V .
Parte B: Efecto de la concentración del Na2S en la pila.
* Al agregar un agente reductor como es el Na2S, por el principio de Le Chatelier lareacción se desplaza hacia la izquierda propiciándose la producción de iones Zn2+,con lo cual aumenta la diferencia potencial medido en la celda.
* El potencial medido pasado un rato de haber agregado el Na2S es 1.07V.

Parte C: Celda de Plomo y Cobre.
* Se montaron dos semiceldas, la primera conteniendo nitrato de Cobre 0.172M (calculado experimentalmente) y la segunda contenía nitrato deplomo 0.1M, en cada semicelda se colocó un electrodo de cobre y uno de plomo respectivamente.
* Una vez realizado lo anterior se procedió a medir la diferencia de potencial entre los electrodos, previamente colocado el puente salino.

Reacciones Involucradas:
Parte A: Celda de Cinc y Cobre.
Zn(s) + Cu2+(aq) → Zn2+(aq) + Cu(s)
Parte B: Efecto de la concentración del Na2S en la pila.
Na2S+ Zn(s) + Cu2+ (aq) → Zn2+ (aq) + Cu(s) (se desplaza)
Parte C: Celda de Plomo y Cobre.
Pb(s) +Cu (aq) +2 →Pb (aq) +2 + Cu(s)

Cálculos Involucrados:
Parte A: Celda de Cinc y Cobre. [Zn+2]
E=1.04, E0=1.1, n=2 y Q=[Zn+2][Cu+2]
1.04=1.1 - 0.0592ln ([0.1M][Cu+2])
[Cu+2]=0.013M
Parte B: Efecto de la concentración del Na2S en la pila.
No hay cálculos.
Parte C: Celda de Plomo y Cobre.E=0.486, E0=0.470, n=2 y Q= [Pb+2][Cu+2]
0.486=0.470 --0.0592 ln ([0.1M][Cu+2])
[Cu+2]=0.172M

Recomendaciones:
* Para obtener resultados más precisos posibles se debe usar, electrodos lo más puro posibles.
* Es necesario contar con las concentraciones exactas de las soluciones.
Conclusiones:
* Se concluyó que es posible generar corriente eléctrica por medio de reaccionesde reducción y oxidación, es decir se comprobó la transformación de la energía química en energía eléctrica.

EXPERIMENTO Nº 2
ELECTRÓLISIS
Fundamento Teórico:
La electrolisis es un proceso mediante el cual se separa una sustancia en sus elementos más simples, mediante el paso de la corriente eléctrica. En ella ocurre la captura de electrones por los cationes en el cátodo (una reducción) y laliberación de electrones por los aniones en el ánodo (una oxidación).
Mecanismo de la Electrolisis:
* Se aplica una corriente eléctrica continua mediante un par de electrodos conectados a una fuente de alimentación eléctrica, sumergidos en una disolución. El electrodo conectado al polo positivo se conoce como ánodo, y el conectado al negativo como cátodo.
* Cada electrodo atrae a losiones de carga opuesta. Así, los iones negativos, o aniones, son atraídos y se desplazan hacia el ánodo (electrodo positivo), mientras que los iones positivos, o cationes, son atraídos y se desplazan hacia el cátodo (electrodo negativo).

Observaciones:
* Al pasar cierto tiempo se empezó a notar un líquido marrón-pardo que se desprendía del ánodo, mientras que del cátodo era transparente...