Laboratorio 5 De Quimica Urp

I.-OBJETIVOS:

* Realizar cálculos estequiométricos.
* Hallar la composición porcentual.

II.-PARTE EXPERIMENTAL:

A. MATERIALES Y REACTIVOS:

1. Materiales:
* Dos tubos deensayo
* Una balanza de precisión o analítica
* Un mechero
* Una espátula
* Pinza para tubos de ensayo
* Soporte universal con pinza

2. Reactivos:
*
* Clorato depotasio
* Muestra: mezcla de KClO3 (clorato de potasio) y KCl(cloruro de potasio)

B. DESARROLLO DE LA PRÁCTICA:

i. Ensayo N°1:
* Pesamos el tubo vacio
* Agregamos aproximadamente1g de KClO3 y volvemos a pesar
* Ajustamos el tubo al soporte de metal. Entre el extremo inferior del tubo y la boca del mechero a cierta distancia del tubo.
* Comenzamos a calentar el tubo deensayo, hasta que termine la producción del oxigeno
* Retiramos el mechero y dejar enfriar el tubo
* Pesamos el tubo frio y anotamos los resultados

1) Peso del tubo solo: 19.26g
2)Peso del tubo mas KClO3: 21.57g
3) Peso del tubo mas residuo: 21.40g
4) Peso del KClO3:2.31g
Peso= 21.57-19.26
Peso=2.31g
5) Peso del oxigeno liberado: 0.17g
Peso=21.57-21.40Peso=0.17
6) Peso del residuo (KCl): 2.14g
Peso=2.31-0.17
Peso=2.14
7) Moles del oxigeno liberado: 0.005
Moles O2= 0.17
32
Moles O2=0.005
8) Moles del KClO3 descompuesto :0.018Moles KClO3= 2.31
122.5
Moles KClO3=0.018
9) Moles del KCl formado:0.029
Moles de KCl= 2.14
47.5
Moles de KCl=0.029
ii. Ensayo N°2:

* Pesamos el tubo vacio
* Agregamosaproximadamente 1g de KClO3 mas KCl y volvemos a pesar
* Ajustamos el tubo al soporte de metal. Entre el extremo inferior del tubo y la boca del mechero a cierta distancia del tubo.
*Comenzamos a calentar el tubo de ensayo, hasta que termine la producción del oxigeno
* Retiramos el mechero y dejar enfriar el tubo
* Pesamos el tubo frio y anotamos los resultados

1) Peso del...