Laboratorio 5_Fiqui

RESUMEN
En la primera parte de esta práctica, trataremos la solubilidad y la cristalización de la mezcla entre el p-diclorobenceno y del naftaleno, haciendo el uso de vasos precipitados que contienen agua a temperaturas altas; en la segunda parte, veremos cómo se solidifican estos, con el detalle de tomar tiempos, hasta llegar a la cristalización (proceso de enfriamiento).
Para el manejo deesta experiencia, lo mejor fue hacer la actividad en la campana, ya que las sustancias con la que trabajamos al desprenderse llegan a ser cancerígenas.
INTRODUCCIÓN
La importancia de conocer a que temperatura u otros valores de cierto parámetros a considerar para conocer el estado de determinadas sustancia es crucial en su uso industrial, como por el ejemplo una de las sustancias usadas en laexperiencia, el Naftaleno, ya que es fácilmente evaporable, de ahí es importante conocer a que temperatura se mantiene en estado sólido ya que es usado domésticamente como repulsivo de polillas, y a su vez es muy toxico en estado gaseoso.
MARCO TEÓRICO
FASES
Una fase es un sistema o una parte de este, enteramente uniforme en composición química y propiedades físicas, que se encuentran separadaspor superficies definidas delas otras partes homogéneas del sistema. Constituye una simple fase un gas o una mezcla gaseosa, una solución líquida o una solución gaseosa, pero forman dos fases un sistema que está formado de agua líquida y pedazos de hielo sin fase vapor, pues si tuviera vapores tuviera constituido de tres fases. También constituyen dos fases dos capas liquidas saturadasmutuamente. Cada sustancia pura cristalina es una fase separada. Por el término número de fases designado por "P" de la inicial de "phases" en inglés, se entiende el número de las diferentes fases del sistema en consideración.
REGLA DE FASES DE WILLARD GIBBS
Esta regla nos define los grados de libertad que posee el sistema dependiendo del tipo de variables que consideremos. Establece la siguienterelación:                                                    
F = C - P + 2
Dónde:  F = número de grados de libertad
    C = número de componentes
       P = número de fases presentes
2 = es el número de variables de estado del sistema (temperatura y presión)
En los casos experimentales que nosotros trataremos, el efecto de la variación de la presión es despreciable, así establecemos que: P = 1 atm =constante durante todo el experimento. Así pues, la regla de las fases queda establecida para nuestros propósitos empíricos como:
F = C - P + 1
Veamos con un ejemplo la gran utilidad de esta ecuación:
16059155143500 
 
1. Si tenemos un metal puro y nos situamos en su punto de fusión: C=1, P=2 (sólido + líquido).  Así, F=0, con lo que podemos deducir que el punto de fusión es un punto fijoque se da a una temperatura y presión fijas.
2. Si nos situamos en el punto donde coexisten dos fases: C=2, P=2, obtenemos que F=1. Tenemos un único grado de libertad, es posible mantener la microestructura de 2 fases mientras se modifica la temperatura del material (en un rango limitado).
3. Cuando nos situamos en la región donde hay una sola fase a una composición intermedia: C=2, P=1, es poresto que: F=2, tenemos dos grados de libertad, podemos variar tanto la temperatura como la composición en un rango limitado manteniendo la microestructura.
El diagrama de fases para un sistema binario se obtiene graficando la temperatura de solidificación vs la fracción molar, utilizando las curvas de enfriamiento de mezclas de composiciones diferentes. La relación entre la solubilidad y el puntode congelación de un componente en una mezcla binaria, está dada por:
dlnx=∆HRT2dT… 1Para el sistema a estudiar la variación del calor latente de fusión según la temperatura absoluta T, para los componentes puros, está dada por las siguientes ecuaciones:
p-C6H4Cl2:∆H=-10.250+94.07T-0.1511T2calmol… 2C10H8:∆H=4.265-26.31T+0.1511T2-0.000214T2calmol…(3)Para calcular la fracción molar en cualquier...