Laboratorio 5
Centro Regional de Coclé
Facultad de Ingeniería Civil
Química
Informe de laboratorio
Preparación, Titulación y Determinación de
Concentración de soluciones
6IC701
Profesora:
María Martínez
Integrantes:
Milagros Juárez
Orlando Quiroz
Victor Valdés
Fecha de entrega:
9-5-2013
PREPARACION, TITULACION Y DETERMINACION DE
CONCENTRACION DE SOLUCIONESOBJETIVOS:
1. Calcular la cantidad de sustancia necesaria para preparar soluciones de diferentes concentraciones.
2. Calcular el % (m/m, mv y v/v), M, m, N y X de una solución conociendo la masa de soluto presente en una cantidad dada de solvente.
3. Utilizar técnica de titulación, para valorar una solución de concentración desconocida utilizando una solución estándar.
4. Desarrollar destreza en eluso de la bureta y el instrumental adecuado en el proceso de titulación ácido-base.
5. Determinar la concentración de ácido acético contenido en una muestra de vinagre.
PROCEDIMIENTO:
I PARTE: PREPARACION DE UNA SOLUCION DE CONCENTRACION DESCONOCIDA.
1. Se colocó 6 lentejas de hidróxido de sodio en un vaso químico de 100 mL.
2. Se le añadió los 40 mL de agua al vaso químico que contenía elhidróxido de sodio y se agito hasta disolver.
3. Transferimos el contenido del vaso químico a un matraz volumétrico de 100 mL.
4. Adicionamos 5 mL de agua al vaso químico para lavar cualquier residuo de NaOH que hubiese quedado. Lo adicionamos al matraz.
5. Repetimos el procedimiento anterior 2 veces más.
6. Por últimos adicionamos agua al matraz hasta la marca de aforo. Se agito para homogenizar lasolución.
II PARTE: DETERMINACION DE LA CONCENTRACION DE UNA SOLUCION DESCONOCIDA MEDIANTE TITULACION.
1. Se tomó 10 mL de del estándar HCl 0,1 M proporcionado por el profesor y se colocó en el matraz erlenmeyer de 250 mL, y se le añadió las 3 gotas del indicador fenolftaleína.
2. Luego se llenó la bureta hasta 50 mL con la solución de NaOH que se preparó.
3. Nos aseguramos de eliminarlas burbujas y anotamos el volumen inicial de la bureta en la tabla Nº 1.
4. Iniciamos a titular la solución estándar de HCl 0,1 M con la solución de NaOH, agregando gota a gota NaOH sobre la solución de HCl hasta que esta última presentara el color indicado.
5. Anotamos el volumen final de la solución de NaOH en la bureta en la tabla Nº 1.
6. Repetimos todo el procedimiento anterior paralas restantes muestras de 10 mL del estándar de HCl 0,1 M.
RESULTADOS:
Titulación de NaOH
Muestra 1
Muestra 2
Muestra 3
1
Volumen de HCl 0,1M (Va)
10 mL
10 mL
10 mL
2
Lectura final de la bureta
5,7 mL
11,1 mL
16,5 mL
3
Lectura inicial de la bureta
0 mL
5,7 mL
11,1 mL
4
Volumen de NaOH utilizado (Vb)
5,7 mL
5,4 mL
5,4 mL
CALCULOS:
Titulación de NaOH
1
Volumen promedio de NaOH utilizado
5,5 mL
2Molaridad de NaOH (mol/litro)
0,2 mol/L
III PARTE: DETERMINACIO DE LA CONCENTRACION DE ACIDO ACETICO PRESENTE EN UNA MUESTRA DE VINAGRE.
1. Utilice exactamente el mismo procedimiento de la segunda parte, empleando 5 mL de vinagre, en lugar de los 10 mL en la solución de HCl 0,1 M. Anote los resultados en la tabla Nº 2.
RESUTADOS:
Tabla Nº 2 titulación de vinagre
Muestra 1
Muestra 2
Muestra 3
1Volumen de vinagre utilizado (Va)
5 mL
5 mL
5 ml
2
Lectura final de la bureta
33,3 mL
49,8 mL
20,2 mL
3
Lectura inicial de la bureta
16,5 mL
33,3 mL
4 mL
4
Volumen de NaOH utilizado (Vb)
16,8 mL
16,5 mL
16,2 mL
CALCULOS:
Titulación de vinagre
1
Volumen promedio de NaOH utilizado
16,5 mL
2
Molaridad del vinagre
0,8 M
3
Gramos de ácido acético
5,05 g
4
Porcentaje en peso de ácido acético presente enel vinagre
23 %
PRACTICA:
1. Si 15 g de cloruro se disuelven en suficiente cantidad de agua para preparar 500 ml de una solución cuya densidad es 1,032 g/ml, determine:
a) M de la solución
b) M de la solución
c) % m/m
d) % m/v
e) X de los componentes
a) M=× =0,40 mol/L
b) d = 1,032 g/ml d=m/v m=dv m=(1,032 g/ml)(500ml) m=516 g
m =
c)
d)
e) H2O
Xb =
2. Determine...
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