Laboratorio 6: CURVAS DE TITULACIÓN ACIDO-BASE Y DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE ACIDEZ DE UN ACIDO.

CURVAS DE TITULACIÓN ACIDO-BASE Y DETERMINACIÓN DE LA CONSTANTE DE ACIDEZ DE UN ACIDO.
Universidad ICESI
Facultad de Ciencias Naturales
Laboratorio de Análisis Químico
Santiago de Cali, Colombia
Marzo 17 de 2014

1. Resumen
Durante la práctica se determinó la curva de titulación de un ácido fuerte y base fuerte; el proceso consistió en la adición de pequeños volúmenes de NaOH ( 0,5 ml)a una alícuota de 10 ml de HCl utilizando como indicador la fenolftaleína, se registró el pH obtenido antes, después y en punto de equivalencia entre ambos. El porcentaje de error obtenido fue de 10,8% posteriormente se procedió a realizar otra titulación con ácido débil y una base fuerte que nos permitiera observar su curva de titulación, para este procedimiento fue necesario utilizar comoindicador el verde de bromocresol; se utilizó como muestra problema una alícuota de 10 ml de ácido acético y de igual manera se tituló con pequeños volúmenes y se registró el pH obtenido , antes, después y en el punto de equivalencia dándonos un porcentaje de error de 9,5% Finalmente se determinó la curva de titulación de un ácido desconocido y una base fuerte, se realizó el mismo proceso detitulación y se registraron los pH obtenidos, se determinó su KA y a partir de estos datos fue posible estimar que el ácido desconocido fue de


2. Introducción

Las valoraciones acido- base o de neutralización son comúnmente utilizadas para la determinación del pKA de un ácido, la cantidad de una base o ácido y para monitorear el avance de reacciones que producen o consumen iones de hidrogeno. ElpH depende directamente de la reacción entre el analito y el reactivo titulante, ya que, de estos dependerá la disociación parcial o total de los iones hidronio presentes en el producto (punto de equivalencia de la reacción).

Para el estudio de las curvas de valoración se hace necesario el conocimiento previo de ciertos términos:


Disoluciones patrón
Esta disolución nos permite tener unpunto deferencia que hace más claro el punto de equivalencia, ya que reacciona casi completamente con el analito. Por lo general las disoluciones patrón son preparadas a partir de hidróxidos de sodio, de potasio o en algunas ocasiones de bario. Debe de ser portado siempre un par de gafas al momento de manipular estas sustancias para asegurar la protección del experimentador.

Indicadores acido-base
Por lo general son acido o bases débiles que presentan un cambio de pH manifestado de manera explícita por un cambio de coloración en la muestra problema. Algunos de estos compuestos, que han sido empleados durante siglos para determinar la acidez o alcalinidad del agua, se utilizan todavía como indicadores ácido-base.
En el punto de equivalencia ocurre un cambio interno en la estructuradel indicador que nos permite observar un cambio de coloración; se hace necesario que este cambio sea contrastable debido a la percepción del ojo humano ante la gran gama del espectro visual; en ocasiones el pH difiere en el punto de equivalencia o bien existen individuos que presentan alteraciones de la vista como el daltonismo y alteran directamente los resultados obtenidos en la valoración.Tabla.1 indicadores acido base.
Tomadode:http://quimica.laguia2000.com/general/indicadores-acido-base (en línea) 15/03/2014

Valoraciones acido-base
Para cualquier valoración independientemente del carácter acido o básico de la sustancia debemos de tener en cuenta los siguientes puntos:
1. Con que sustancias se va a trabajar.
2. Realizar la ecuación de equilibrio y determinar con queindicador se desea trabajar.
3. De que sustancia depende el pH al comienzo de la valoración.
4. El pH en el punto de equivalencia.
5. Observar cuantas sustancias se están valorando y de esta manera poder observar si la curva tiene uno o más puntos de equivalencia.
6. De que sustancia depende el pH luego del punto de equivalencia.

Valoraciones de ácidos fuertes con bases fuertes
Los...