laboratorio 6 quimica
Páginas: 3 (597 palabras)
Publicado: 5 de noviembre de 2013
LABORATORIO N º 6
CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS
OBJETIVOS:
Mediante cálculos pondérales determinar el peso equivalente del Zinc
Mediante reacciones químicas determinar la composicióncentesimal del oxido cúprico
FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
El peso equivalente o de combinación de un elemento se deriva de la ley de la proporciones reciprocas o de Richter mediante la cual se dice que unelemento posee uno o mas pesos de combinación.
Existe relación sencilla entre el peso equivalente y en el peso atómico a través de la valencia.
Peso equivalente = Peso atómico / Valencia
El pesoequivalente corresponde a la masa en gramos de un elemento que se combina o desplaza a 1000 g de hidrógeno u 8 g de oxigeno.
Porcentaje:
%Cu= mCu / mCuO *100
EXPERIENCIA N º 1
DETERMINACIÓNDEL PESO EQUIVALENTE DEL Zn POR DESPLAZAMIENTO DE UN HIDROGENO DE UN ACIDO
MATERIALES:
Un matraz Kitasato de 500 ml que contiene Zn
Un embudo de decantación con HC1 en exceso (5ml)
Una manguerade desplazamiento de 30 a 40 cm. Con tubos capilares en los extremos.
Cuba electrolítica con agua hasta la mitad aproximadamente
Probeta de 250 mi invertida y llena de agua en el cristalizadorTermómetro de 0 a 100 °C para medir la temperatura
Compruebe que el sistema no tenga escape y realice los siguientes pasos: Pese una porción de Zinc entre 0.3 y 0.5 g aproximadamente.
Coloque entre 10a 15 ml de ácido clorhídrico en un embudo de separación teniendo cuidado de que exista un exceso de ácido.
Deje caer el HCI sobre el Zn existente en el matraz.
Obsérvese detenidamente la reacciónhasta que no exista mas desplazamiento de agua en la cuba electrolítica y la probeta.
Con una regla mida la altura del agua entre el nivel del agua en la cuba hidrolítica y la probeta.
TABULACIONDE DATOS Y RESULTADOS:
Tome los datos obtenidos por los otros grupos mas el suyo. y realice los cálculos estequiométricos correspondientes y posteriormente llene el siguiente cuadro.
Masa de...
CÁLCULOS ESTEQUIOMETRICOS
OBJETIVOS:
Mediante cálculos pondérales determinar el peso equivalente del Zinc
Mediante reacciones químicas determinar la composicióncentesimal del oxido cúprico
FUNDAMENTOS TEÓRICOS:
El peso equivalente o de combinación de un elemento se deriva de la ley de la proporciones reciprocas o de Richter mediante la cual se dice que unelemento posee uno o mas pesos de combinación.
Existe relación sencilla entre el peso equivalente y en el peso atómico a través de la valencia.
Peso equivalente = Peso atómico / Valencia
El pesoequivalente corresponde a la masa en gramos de un elemento que se combina o desplaza a 1000 g de hidrógeno u 8 g de oxigeno.
Porcentaje:
%Cu= mCu / mCuO *100
EXPERIENCIA N º 1
DETERMINACIÓNDEL PESO EQUIVALENTE DEL Zn POR DESPLAZAMIENTO DE UN HIDROGENO DE UN ACIDO
MATERIALES:
Un matraz Kitasato de 500 ml que contiene Zn
Un embudo de decantación con HC1 en exceso (5ml)
Una manguerade desplazamiento de 30 a 40 cm. Con tubos capilares en los extremos.
Cuba electrolítica con agua hasta la mitad aproximadamente
Probeta de 250 mi invertida y llena de agua en el cristalizadorTermómetro de 0 a 100 °C para medir la temperatura
Compruebe que el sistema no tenga escape y realice los siguientes pasos: Pese una porción de Zinc entre 0.3 y 0.5 g aproximadamente.
Coloque entre 10a 15 ml de ácido clorhídrico en un embudo de separación teniendo cuidado de que exista un exceso de ácido.
Deje caer el HCI sobre el Zn existente en el matraz.
Obsérvese detenidamente la reacciónhasta que no exista mas desplazamiento de agua en la cuba electrolítica y la probeta.
Con una regla mida la altura del agua entre el nivel del agua en la cuba hidrolítica y la probeta.
TABULACIONDE DATOS Y RESULTADOS:
Tome los datos obtenidos por los otros grupos mas el suyo. y realice los cálculos estequiométricos correspondientes y posteriormente llene el siguiente cuadro.
Masa de...
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