LABORATORIO 6

LABORATORIO 6
PROPÓSITO:
Medir la concentración del analito HCL por medio de una titulación acido-base
INTRODUCCIÓN:
En este laboratorio se medira cuantitativamente la concentración de una soluciónproblema. En una titulación ácido-base, la cual es NaOH 0.3000 M 25 mL de HCl 0.3000 M. Además calcular la concentración del analito HCl.
ABSTRACT:
This laboratory is measured quantitatively theconcentration of a solution problem. In an acid-base titration, which is NaOH 0.3000 25 mL of HCl 0.3000 M. M Also calculate the concentration of the analyte HCl.
PALABRAS CLAVES:
TitulaciónAcido-base.
Concentración
MARCO TEORICO.
La titulación es un método para determinar la cantidad de una sustancia presente en solución. Una solución de concentración conocida, llamada solución valorada, seagrega con una bureta a la solución que se analiza. En el caso ideal, la adición se detiene cuando se ha agregado la cantidad de reactivo determinada en función de un cambio de coloración en el caso deutilizar un indicador interno, y especificada por la siguiente ecuación de la titulación.
NA VA = NB VB
La titulación es un proceso en el cual la solución estándar (del patrón primario) se combina conuna solución de concentración desconocida para determinar dicha concentración, la curva de titulación es la gráfica que indica como el pH de la solución cambia durante el transcurso de la misma (el pHse gráfica contra el volumen de base o ácido agregado).
Entonces podría entenderse como final de la titulación al momento en que el pH llegase a 7, sin embargo, esto está en función de la “fuerza”del ácido o la base que se están titulando.


PROCEDIMIENTO











Análisis y Resultados :







4. ¿Qué volumen de NaOH 0.3000 M se requirió en esta titulación para llegar al punto deequivalencia?
R/ 25.01ml
5. Calcula la molaridad del HCl usando 25.00 mL de solución de HCl y el volumen de NaOH 0.3000.
VB= 25.01
CB= 0,1000
Ca= 0,3000
Va= ?
Va= cb*vb/ca
Va= 0,1000*25,01/0,3000= 8,337...