laboratorio 6

PERIODICIDAD QUÍMICA







CATHERIN YULIETH VELANDIA MUÑOZ
Ing. Guillermo Varga









UNIVERSIDAD PEDAGÓGICA Y TECNOLÓGICA DE COLOMBIA, UPTC
TUNJA
2015
INTRIDUCCIÓN
Las propiedades químicas deun elemento dependen de sui configuración electrónica en general de los electrones de valencia.
Todos los elementos con átomos de estructura semejante deben tener propiedades afines. Por ejemplo todoslos que en su última capa presentan estructura S² P² tienen que ser oxidante porque finalmente te completaran el octeto para estabilizar por simetría su envoltura electrónica y además formaciones concarga uno negativo (-1) al captar el electrón que completa los 8 electrones S² P².
La ley periódica es la base de la tabla y establece que las propiedades físicas y químicas de los elementos tiendena repetirse de forma sistemática conforme aumenta el número atómico
OBJETIVO
Estudiar la influencia que tienen las propiedades periódicas de los elementos sobre las propiedades físicas de suscompuestos.
MATERIALES
10 tubos de ensayo
Gradilla
2 vasos de precipitado
1 microespátula
5 pipetas graduadas de 5 ml
Pinzas para crisol
REACTIVOS
Sulfato de cobre 0.5N HCl 6 N (conc)
Sodio metálico: Esun metal alcalino blando, untuoso, de color plateado, muy abundante en la naturaleza.
Fosforo: Es un no metal multivalente perteneciente al grupo del nitrógeno (Grupo 15 (VA): nitrogenoideos)
Cintade magnesio: alambre chato, o sea simplemente la forma de un cinta pero hecha de magnesio.
Aluminio solido: El aluminio es un elemento químico de aspecto plateado y pertenece al grupo de los metalesdel bloque p. El número atómico del aluminio es 13.
Azufre en polvo: El azufre es un producto de las emisiones volcánicas y las sociedades antiguas los extraían de alrededor de los volcanes.PROCEDIMIENTO
Propiedades reductoras de elementos:
En cuatro tubos de ensayo colocar 2ml de solución de sulfato de cobre 0.5N. añadir al primer tubo un trozo de sodio, al segundo un trozo de cinta de magnesio,...