laboratorio 7-8-9 unad quimica

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA. UNAD
ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIA
CURSO: QUIMICA GENERAL

PRE IINFORMES DE LABORATORIO
7–8–9

JUAN DANILO ROJAS CARO
CODIGO: 1088308503

CURSO: QUIMICA GENERAL

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA UNAD
2014

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ESCUELA DE CIENCIAS BASICAS TECNOLOGIA E INGENIERIACURSO: QUIMICA GENERAL

PRE-INFORME PRÁCTICA DE LABORATORIO DE QUÍMICA GENERAL NO. 7
PRACTICA No. 7 – REACCIONES Y ECUACIONES QUIMICAS
Juan Danilo Rojas Caro
CEAD donde se inscribió: Arbelaez
CEAD donde realizó la práctica. Arbelaez
Universidad Nacional Abierta y a Distancia
1. Objetivo de la práctica
Identificar diferentes tipos de reacciones químicas.
2. Marco teórico
- Ecuaciónquímica:
Una ecuación química es la representación simbólica de una reacción química. Se
puede expresar mediante los siguientes símbolos:
2H2 (g) + O2 (g) _ 2H2O (l)
La ecuación química presenta las siguientes características:
Se utilizan los símbolos de los elementos químicos de la tabla periódica
para representar tantos los elementos mismos, como los compuestos que
intervienen en la reacción.Indica el estado físico de los reactantes y productos (l) liquido, (s) sólido, (g)
gaseoso y (ac) acuoso (en solución)
Muestra el desprendimiento de gases o la formación de un precipitado
(sustancia insoluble) en el medio donde ocurre la reacción.
Se indica la absorción o el desprendimiento de energía
En la ecuación química se debe cumplir con la ley de la conservación de las
masas, esdecir el número de átomos de los reactantes es igual al número
de átomos de los productos. Una ecuación química cumple con esta
condición cuando esta balanceada.
- Las reacciones químicas:
Una reacción química es el proceso de transformación de la materia, por el cual
unas sustancias (elementos o compuestos) se transforman en otras diferentes.
Para que ocurra una transformación, las sustanciasiniciales llamadas reactantes
o reaccionantes, deben romper sus enlaces químicos y formar nuevos enlaces en
un orden diferente, para obtener las sustancias finales llamadas productos. Las
características químicas de los reactantes se diferencias de las que tienen los m

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CURSO: QUIMICAGENERAL

productos. Un ejemplo, es la formación de agua a partir del oxígeno y el
hidrógeno.

- Clasificación de las reacciones químicas:
Las reacciones químicas se pueden clasificar en:
NOMBRE

EXPLICACIÓN

EJEMPLO

Reacción
endotérmica

Es aquella reacción que
necesita el suministro de
calor para que ocurra.

2KClO3(S) __ 2KCl(S)
+3O2(g)

Reacción

cuando ocurre estaexotérmica

reacción se produce
calor

C3H8(g) + 5O2(g)
3CO2(g) + 4H2O(g)

Composición o
síntesis

Descomposición o
análisis
Desplazamiento

+ calor

En esta reacción dos o
más sustancias se unen
para formar un solo
producto.

Na2O(s) + H2O(l) _
2NaOH(ac)

A partir de un
compuesto se obtienen
dos o más productos.

2H2O (l) _ 2H2(g) +
O2(g)

Ocurre cuando un átomo Zn(s) +H2SO4(ac)
_ZnSO4(ac) + H2(g)
sustituye a otro en una
molécula

Doble
desplazamiento

Neutralización

Se realizan por el
desplazamiento o
intercambio de átomos
entre las sustancias que
participan en la
reacción.

H2S(ac) +
ZnCl2(ac)_ZnS(s) +2
HCl(ac)

Un ácido reacciona con

HCl (ac) + NaOH(ac)
_NaCl(ac)+ H2O(l)

una base para formar

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(doble

una

desplazamiento)

sal y agua

Combustiones de

Los compuestos
orgánicos* con oxigeno
producen dióxido de
carbono y agua.

Compuesto orgánico +
O2 _ CO2 + H2O

Hay cambio en el
número

Reacciones de síntesis,

materiales
orgánicos en
presencia de
Oxígeno.
Con...