Laboratorio 7

PRACTICA No. 7
ESTEQUIOMETRIA


RESUMEN


Introducció: La Estequiometría es la parte de la química que se refiere a la determinación de las masas de combinación de las substancias en una reacción química, hace referencia al número relativo de átomos de varios elementos encontrados en una sustancia química y a menudo resulta útil en la calificación de una reacción química, en otraspalabras se puede definir como la parte de la Química que trata sobre las relaciones cuantitativas entre los elementos y los compuestos en reacciones químicas.
Metodología: Se realizara el laboratorio mirando las propuestas quese traen para realizar la descomposición de un icoloro siendo este el clorato de potasio.
Resultado: Pudimos darnos cuenta que con base a la estequiometria pdemos darnos cuentaque una solucuion es pura o inpura y que deacuerdo con esto existen marjenes de error como el del experimentador eñ deñ equipo y el teorico
Discusión De acuerdo al volumen dado en el laboratorio que fue 100ml se remplaza en la ecuación para hallar el paso del clorato de potasio.

Conclusiones:Se establecieron las cantidades de reactivos y productos involucrados en una reacción químicaPALABRAS CLAVES:

ESTEQUIOMETRIA: es el cálculo entre relaciones cuantitativas entre los reactantes y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios.

FORMULA QUIMICA: es la representación de los elementosque forman un compuesto y la proporción en que se encuentran, o del número de átomos que forman una molécula. También puede darnos información adicional como la manera en que se unen dichos átomos mediante enlaces químicos e incluso su distribución en el espacio. Para nombrarlas, se emplean las reglas de lanomenclatura química . Existen varios tipos de fórmulas químicas: Ejemplo: La fórmula generalde los silanos es SinHm

REACCION QUIMICA: Es todo proceso termodinámico en el cual una o más sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman, cambiando suestructura molecular y sus enlaces, en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden serelementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producidaal reaccionar el oxígeno del aire con el hierro de forma natural, o una cinta de magnesio al colocarla en una llama se convierte en óxido de magnesio, como un ejemplo de reacción inducida.

MOLECULA: conjunto de al menos dos átomos enlazados covalentemente que forman un sistema estable y eléctricamente neutro.1
Casi toda la química orgánica y buena parte de la química inorgánica se ocupan dela síntesis y reactividad de moléculas y compuestos moleculares. La química física y, especialmente, la química cuántica también estudian, cuantitativamente, en su caso, las propiedades y reactividad de las moléculas. La bioquímica está íntimamente relacionada con la biología molecular, ya que ambas estudian a los seres vivos a nivel molecular. El estudio de las interacciones específicas entremoléculas, incluyendo el reconocimiento molecular es el campo de estudio de la química supramolecular. Estas fuerzas explican las propiedades físicas como la solubilidad o el punto de ebullición de un compuesto molecular.
COEFICIENTES ESTEQUIOMETRICOS: Es un número que funciona en cierta forma como un multiplicador indicando el número de moléculas de un determinado tipo que participa en una ecuaciónquímica dada. En el ejemplo anterior:


INTRODUCCION:

El presente informe presenta todo lo concerniente al capitulo deestequiometria, es importante conocer las leyes de la combinación química,esto es la base principal para nuestro estudio.La ciencia química como es experimental, podemos comprobar en formapractica el fenómeno, lo que ocurre con los reactantes y productos,teniendo como...