Laboratorio 8

EXPERIMENTO #8
1) Calcule el peso de la sal hidratada; B. calcule el peso de la sal anhidra: C. calcule el peso del agua de hidratacion; D. calcule el numero de moles de CuSO4; E. calcule elnumero de moles de O2; F. calcule la formula del sulfato cuprico hidratado; de el nombre de la formula del sulfato cuprico obtenido.
A. CuSO4 = 159,5
5H2O= 90
CuSO4 + 5H2O= 249,5g desal hidratada
B. En la sal anhidra no se toma en cuenta el agua, por lo tanto el peso de la sal es la suma de los pesos atómicos de los elementos que la forman.
CuSO4= 63,5+32+64= 159,5g

C.la cantidad de agua utilizada era de 3ml y como todos sabemos 1ml= 1g
entonces 3ml=3g
D. CuSO4: 63,5+32+64 = 159,5g/mol
n= masa en gramos/peso molecular
n= 3,0g/159,5g/mol= 0,01mol
E.
F.CuSO4 + 5H2O-------- CuSO4.5H2O
sulfato cuprico pentahidratado

2) con base en sus observaciones
¿ cual es el color del sulfato cupricohidratado?
la sustancia hidratada tenia un color blanco
¿cual es el color del sulfato cuprico anhidro?
la sustancia sin agua era de un color azul
3) Dar la reaccion que ocurre al calentarfuertemente el sulfato cuprico pentahidratado
al acercarle el fuego a la abertura en la zona superior del tubo irradiaba una llama verde y la sustancia torno de un color azul a un color blanco.
4)Explique, con base en una reaccion, lo que ocurrio cuando usted adiciono el agua que destilo durante el calentamiento al sulfato cuprico anhidro
CuSO4 + 5H2O -------- CuSO4.5H2O
5) el sulfato desodio anhidro se utiliza como agente secante de solventes o soluciones organicas humedas. Explique la naturaleza de su accion secadora
La accion secadora del sulfato de sodio es porque este eshigroscopico (capacidad de absorver o ceder humedad del/al ambiente). El Na2SO4 puede decahidratarse y formar Na2SO4.10H2O haciendolo util para remover agua del medio en el que esta presente