Laboratorio actualizado

Síntesis de Cloruro de magnesio (MgCl2) e Hidróxido de Magnesio (MgOH)

Presentado a
Luis Ramón de la Rosa

Universidad Nacional de Colombia
Sede Caribe
San Andrés Islas
2014



Introducción.
En el presente informe se realiza un resumen y análisis de una práctica de laboratorio que consistió en la obtención y transformación del Sulfato deMagnesio (MgSO4) a Cloruro de Magnesio (MgCl2), con el fin de evocar los conocimientos adquiridos durante la asignatura de Técnicas básicas de laboratorio.
Durante el procedimiento de la práctica, se explicaran las reacciones acido base, y se mostrará la estequiometria de las sustancia a valorar. Teniendo en cuenta, que la cantidad del reactante debe tener un rendimiento acto para formar losproductos, es decir la cantidad de sulfato de magnesio a emplear, debe ser medida antes de realizar el procedimiento que formará nuestro producto de cloruro de magnesio.

Objetivos.
Comprender las temáticas enseñadas por el profesor, con un fin práctico que demuestre lo aprendido durante las clases dadas por el mismo.
Relacionar conceptos de química en la elaboración de productos médicos,mediante fórmulas estequiometrias de la síntesis del producto cloruro de magnesio.
Analizar los diferentes modos de uso benéfico que se obtiene en la síntesis del cloruro de magnesio.
Explicar la información de operaciones matemáticas y formulas químicas.



Hipótesis
La obtención de productos benéficos para el ser humano siempre se encuentra alrededor de él, sin embargo, la obtención de losmismos productos siempre se forman a partir de algo que para la mayoría de personas es totalmente desconocido, ahora bien la síntesis de cloruro de magnesio es ampliamente usado para la fabricación de medicina para la cual se esperara obtenerlo en determinadas cantidades que denotaran la efectividad de la práctica experimental.



Reacción de Neutralización.
Es una reacción entre un ácido (quedona átomos de hidrogeno) y una base (que acepta átomos de hidrógeno) de una sustancia, que forma agua y una sal como producto.
Síntesis del Cloruro de Magnesio
(Semireacción)
Mg (OH)2 + HCl MgCl2 + H2O
Base + Ácido = Sal + agua.

Usando las volumetrías de neutralización, determinamos las cantidades de sustancia como (el númerode moles) y realizamos la estequiometria de la reacción .Donde se puede dar tres situaciones:
a) exceso de ácido: reacciona toda la base con parte del ácido presente y queda un exceso de ácido sin reaccionar: la disolución final será ácida (pH < 7)
b) exceso de base: reacciona todo el ácido con parte de la base presente y queda un exceso de base sin reaccionar: la disolución final serábásica (pH > 7)
c) proporción estequiometria de ácido y base: todo el ácido y toda la base presente reaccionan entre sí, no queda exceso de ninguno de ellos. La neutralización es completa. Se ha alcanzado el punto de equivalencia. El pH de la disolución final dependerá de la sal que se forme, ya que ésta podrá sufrir hidrólisis y por ello el pH en el punto de equivalencia puede ser distinto desiete. Será siete (neutra) si la  sal  formada proviene de ácido fuerte-base fuerte, como el NaCl.(tomar fuente.)


Rendimiento de una sustancia
Durante la práctica es importante observar que al principio de una reacción, hay una limitación que se aleja de lo que se piensa obtener, para calcular el porcentaje de rendimiento de nuestro experimento es importante ejecutar la siguiente fórmula:%rendimiento = Rendimiento real x 100%
Rendimiento teórico
Esto representa la eficiencia de una reacción al momento de formar su producto. Rendimiento real hace referencia a la masa obtenida del producto de la reacción, sobre la masa inicial del rendimiento teórico que se esperaba.
Actividad Experimental: Síntesis de Cloruro de Magnesio

1. Materiales...