Laboratorio aluminio

ALUMINIO

Presentado por:

Sebastián Zapata Uribe C.C. 1020741849.

LABORATORIO DE QUIMICA INORGÁNICA I.
Profesor: Andrés Moreno.
Fecha: 24 de Febrerro.

INSTITUTO DE QUÍMICA
UNIVERSIDAD DE ANTIOQUIA.
2010.

OBJETIVOS.

Observar la reactividad de una barra de aluminio con distintos ácidos y bases, y como se comporta luego de un proceso de amalgamamiento
Sintetizar óxido dealuminio (Al2O3) a partir del calentamiento de una sal a partir de este, en este caso Sulfato de Aluminio octadecahidratado (Al2(SO4)•18H2O) y trihidróxido de aluminio (Al(OH)3).
Observar las características de solubilidad del óxido de aluminio con distintas sustancias.
Aplicar las mismas técnicas de solubilidad para el hidróxido de aluminio y compararlas con el óxido.
Comparar y explicarlas diferencias de pH entre distintos cloruros.
Analizar las distintas pruebas de reconocimiento de aluminio.
Obtener por medio de cálculos los rendimientos y los porcentajes de pérdida de las sustancias utilizadas para la producción del hidróxido.

OBTENCIÓN DE DATOS:

Reactividad del Aluminio metálico:

A cada uno de los grupos se les dio una varilla de aluminio la cual debió serlijada para quitar la capa de óxido de aluminio formada y luego se hizo reaccionar con distintos ácidos y bases, concentradas y diluidas, los datos obtenidos fueron los siguientes:

Tabla 1. Reactividad de aluminio:
Prueba
Diluidos Reacción Velocidad Reacción
HCl Burbujeo Lento HCl + Al --- Al(OH) + H2
H2SO4 Viscosa Muy Lento H2SO4 + Al --- Al(SO4)3 + H2

HNO3 Se Calentó y rxnó Lento
Slnblancuzca
HNO3 + Al --- Al(NO)3 + H2
NaOH Lenta Precipitado NaOH + Al --- Al(OH) + Na+
Concentrados
HCl (12M) Burbujeo Muy rápido HCl + Al --- Al(OH) + H2
H2SO4 Viscosa Rápido H2SO4 + Al --- Al(SO4)3 + H2

HNO3 Pequeño burbujeo Pequeño burbujeo
HNO3 + Al --- Al(NO)3 + H2

Gracias a esta prueba podemos observar que el aluminio, reacciona tanto con ácidos como con bases, lo cual nosmuestra que es un compuesto que puede formar anfóteros ya que es el hidróxido o el óxido de aluminios quienes pueden comportarse como compuestos ácidos o básicos.

Luego de este proceso se hizo un proceso de amalgamiento de la barra de aluminio por medio de una sal de mercurio:

Al(s) + Hg2+ Hg(L) + Al3+↕
Al Al(Hg)

El amalgamado de la barra de aluminio se da gracias al ataque del mercurio a las imperfecciones que hay dentro de las moléculas externas del aluminio fusionándose con el óxido de aluminio de las paredes y el aluminio metálico, dando como resultado el amalgamamiento de la barra de aluminio.Luego, estas regiones que contenían mercurio reaccionan con el aire formando las nanofibras de óxido de aluminio, las cuales son amorfas pero luego de un calentamiento a 850°C pueden formar nanofibras cristalinas de óxido de aluminio tipo gamma.

Síntesis de óxido de aluminio:

A partir de Sulfato de Aluminio octadecahidratado (Al2(SO4)•18H2O).

A partir de la descomposición del sulfato dealuminio octadecahidratado, en una mufla a 900°C se produce el óxido de aluminio y vapores de SO3 tóxicos los cuales se hicieron reaccionar con hidróxido de calcio para producir Sulfito de calcio, y así evitar la contaminación del ambiente.

A continuación se muestran las reacciones dentro de la mufla:

Al2(SO4)3•18H2O(s) Al2(SO4)3(s) + 18H2O(g)Al2(SO4)3(s) 3SO3 (g) + Al2O3 (s)

3SO3 (g) + CaOH2(s) CaSO3 (s)

La descomposición de la sal produjo una especie de sólido muy liviano que tenía una apariencia muy porosa de color blanco y quebradizo.

Cálculos para la producción de 1g de óxido de aluminio:

1gAl_2 O_3...