Laboratorio-Analisis Cualitativo en Quimica Inorganica

INTRODUCCION:
En la presente práctica se desarrollara lo correspondiente a los aniones del grupo III y VI. Notaremos en el transcurso de la practica que los procedimiento a realizar no difieren mucho en comparación con los realizados en la práctica anterior.
De manera general podemos considerar que para el caso de los aniones del grupo III tienen como reactivo precipitante al AgNO3 enpresencia de HNO3 ,caso diferente para los aniones del grupo IV, los cuales no poseen reactivo precipitante de grupo, por lo tanto se les identificara empleando reacciones especificas.
MATERIALES:
Centrifuga.
Bagueta.
Goteros o pipeta.
Tubos de prueba.
Pinzas para tubos.
Gradilla.
Vaso de 150 ml.
Capsula.
Luna de reloj.
Mechero.
Trípode.
Piseta.

REACTIVOS:
AgNO3 0.5M
Zn(NO3)2 0.5MNH4OH
CH3COOH 6M
papel de tornasol
Pb(NO3)20.5M
H2SO4
KMnO4 al 1%
FeSO4 sólido
Entre otros.

Reacciones del Fe(CN)64-
a) A la muestra del anión se le agregó 2 gotas de AgNO3 0.5M:
AgNO3 + K4Fe(CN)6 = AgFe(CN)6 + KNO3



Se observa que se forma un precipitado de color amarillo
Luego se probó su solubilidad en HNO3 y NH4OH .
b) A la muestra del anión se le agregó 2 gotas de Zn(NO3)20.5M, se tiene la siguiente reacción:
2 Zn(No3)2 + K4Fe(CN)6 = Zn2Fe(CN)6 + 4 KNo3
Luego se le agregó NH4OH hasta mostrar alcalinidad (papel de tornasol) y luego CH3COOH 6M hasta acidez. Calentar y añadir 2 gotas del ión, se formó un precipitado de color amarillo claro.
Reacciones del Fe(CN)63-
a) A la muestra del anión (10 gotas) se le agrego 2 gotas de AgNo3 0.5M:
3 AgNO3 + K3Fe(CN)6 =Ag3Fe(CN)6 + 3 KNO3
Se formó un precipitado de color celeste.


Luego se probó la solubilidad con HNO3 y NH4OH 15M.
b) En otro tubo se le agrego al anión 2 gotas de Zn(NO3)2 0.5M, según la reacción:
K3Fe(CN)6 + 3 Zn(NO3)2 = 3 Zn(CN)2 + K3Fe(NO3)6

Se formó un precipitado. Luego se le agregó NH4OH hasta alcalinidad y luego CH3COOH 6M hasta acidez.



c) A la muestra del Fe(CN)63-(2 gotas)se le agregó 2 gotas de Pb(NO3)20.5M, se tiene la reacción:
3Pb(NO3)2 + K3Fe(CN)6 = Pb3Fe(CN)6 + 3 K(NO3)2




Reacciones del SCN-
a) A la muestra del anión se le agregó HNO3 6M, luego 2 gotas de AgNO3 0.5M, según la reacción:
Fe(SCN) + AgNO3 = FeNO3 + AgSCN

Se formó un precipitado de color blanco, luego se probó la solubilidad con NH4OH 15M.


b) A la muestra del anión de SCN-se leagregó 2 gotas de H2SO4, 2 gotas de KMnO4 al 1%, se produjo


Reacción del I-
A la muestra del ión se acidifica con HNO3 6M, luego agregar 2 gotas de AgNO3 0.5M, se forma una precipitado de color verde limón, según la reacción:
5 I2 + 30 HNO3 = 10 HIO3 + 30 NO2 + H2O



Reacción del Br-
A la muestra del ión se le agregó 2 gotas de HNO3 6M y 2 gotas de AgNO3, según la reacción:
2HNO3 +6HBr ------> 3Br2 + 2NO + 4H2O





No se formó un precipitado, luego se probó su solubilidad con NH4OH 15M





Reacción del Cl-
a) A la muestra del anión se le agregó 2 gotas de de HNO3 y 2 gotas de AgNO3 según la reacción:
Ag(NH3)2{+} + Cl(aq){-} + 2 HNO3(aq) = 2 NH4NO3(aq) + AgCl(s)

Se formó un precipitado de color blanco, luego se probó su solubilidad con NH4OH 15M resultandoinsoluble.
A la solución anterior se acidificó con HNO3 6M, se observa un cambio en el color más opaco.

REACCIONES ANALÍTICAS DE LOS ANIONES DEL GRUPO IV
Reacciones del CH3COO-
Se colocó una pequeña cantidad de muestra sólida en una cápsula y se agregó 10 gotas de H2SO4 según la reacción:
H2SO4 + Ca(CH3COO)2 = 2 Ch3COOH + CaSO4
Reacciones del NO2-
a) A la muestra del anión se le agregó 2gotas de H2SO4 6M, 2 gotas de KMnO4 al 1% , según la reacción:

4 KMnO4 + 5Ca(NO2)2 + 6 H2SO4 = 5 CaSO4 + 4 Mn(NO3)2 + 2 KNO3 + K2SO4 + 6 H2O
Se observó que se produjo un cambio.
A la muestra del anión se le agregó 2 gotas de FeSO4 y 2 gotas de H2SO4 6M según la reacción:
10 FeSO4 + 2 KMnO4 + 9 H2SO4 = 5 Fe2(SO4)3 + 2 KHSO4 + 2 MnSO4 +
8 H2O






Después de unos minutes tomó la...