Laboratorio bases
Páginas: 2 (386 palabras)
Publicado: 28 de marzo de 2012
Taller de Laboratorio
Trabajo Práctico
En la tabla anterior podemos observar el comportamiento del pH con respecto al tiempo, con cinco muestras distribuidas de la siguiente forma:
Luego deque la persona, desayunara y comiera normalmente, evitando el consumo de jugos ácidos, bebiera 250 ml de agua una hora antes de la práctica, se descartar esta orina, beber 250 ml de aguainmediatamente antes de la práctica.
Muestra 1: Orina en vaso precipitado de 100ml
Luego se ingiere 250 ml de agua con 7.5g de Bicarbonato de Sodio.
Muestra 2: Orina pasados 15 minutos de la bebida anterior.Muestra 3: Orina pasados 10 minutos de la muestra 2.
Muestra 4: Orina pasados 10 minutos de la muestra 3.
Muestra 5: Orina pasados 10 minutos de la muestra 4.
Lo que podemos concluir es que elbicarbonato de Sodio es un Antiácido, que eleva el pH de la orina, el NaHCo3 es soluble es agua: 10,3 g/100 g de H2O.
CUESTIONARIO.
1. ¿Por qué es importante que se mantenga constante, dentro deciertos límites, el pH en el organismo?
Es importante mantener la homeostasis para evitar que se puedan producir grandes alteraciones en las reacciones químicas celulares. El cuerpo tiene un pHfisiológico de 7.4 que es el pH óptimo mediante el cual las enzimas y en general la mayoría de las reacciones metabólicas funcionan adecuadamente, por lo que su buena regulación es esencial en elorganismo.
2. ¿Cuáles son las fuentes de iones H+ en el organismo?
CO2, producto final del catabolismo oxidativo de la glucosa y ácido graso. En la respiración celular en forma de CO2 quereacciona con el agua para formar ácido carbónico y bicarbonato. Otros ácidos provienen del metabolismo de los hidratos de carbono y las grasas, de las nucleoproteínas (ácido úrico) y de los compuestosorgánicos fosforados.
3. ¿Cuáles son los sistemas reguladores que facilitan la eliminación del H+ producido en el organismo con el fin de mantener constante el pH sanguíneo?
Sistemas reguladores...
Trabajo Práctico
En la tabla anterior podemos observar el comportamiento del pH con respecto al tiempo, con cinco muestras distribuidas de la siguiente forma:
Luego deque la persona, desayunara y comiera normalmente, evitando el consumo de jugos ácidos, bebiera 250 ml de agua una hora antes de la práctica, se descartar esta orina, beber 250 ml de aguainmediatamente antes de la práctica.
Muestra 1: Orina en vaso precipitado de 100ml
Luego se ingiere 250 ml de agua con 7.5g de Bicarbonato de Sodio.
Muestra 2: Orina pasados 15 minutos de la bebida anterior.Muestra 3: Orina pasados 10 minutos de la muestra 2.
Muestra 4: Orina pasados 10 minutos de la muestra 3.
Muestra 5: Orina pasados 10 minutos de la muestra 4.
Lo que podemos concluir es que elbicarbonato de Sodio es un Antiácido, que eleva el pH de la orina, el NaHCo3 es soluble es agua: 10,3 g/100 g de H2O.
CUESTIONARIO.
1. ¿Por qué es importante que se mantenga constante, dentro deciertos límites, el pH en el organismo?
Es importante mantener la homeostasis para evitar que se puedan producir grandes alteraciones en las reacciones químicas celulares. El cuerpo tiene un pHfisiológico de 7.4 que es el pH óptimo mediante el cual las enzimas y en general la mayoría de las reacciones metabólicas funcionan adecuadamente, por lo que su buena regulación es esencial en elorganismo.
2. ¿Cuáles son las fuentes de iones H+ en el organismo?
CO2, producto final del catabolismo oxidativo de la glucosa y ácido graso. En la respiración celular en forma de CO2 quereacciona con el agua para formar ácido carbónico y bicarbonato. Otros ácidos provienen del metabolismo de los hidratos de carbono y las grasas, de las nucleoproteínas (ácido úrico) y de los compuestosorgánicos fosforados.
3. ¿Cuáles son los sistemas reguladores que facilitan la eliminación del H+ producido en el organismo con el fin de mantener constante el pH sanguíneo?
Sistemas reguladores...
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