Laboratorio Biologia 1




“Reconocimiento de CO2 en el aire espirado”


Valentina Durán Quezada
Miss Magaly Nilo
16 de abril 2015
III° medio D


1
Índice:

Introducción……………………………………………………………………………………… pág. 3Objetivo………………………………………………………………………………………………pág. 3
Problema……………………………………………………………………………………………pág. 3
Hipótesis…………………………………………………………………………………………. pág. 3
Variables…………………………………………………………………………………………..pág. 3
Materiales………………………………………………………………………………………. pág. 4
Metodología…………………………………………………………………………………… pág. 4
Tabla………………………………………………………………………………………………….pág. 5
Procesamiento de datos………………………………………………………………..pág. 5
Presentación de datos presentados…………………………………………… pág. 5Discusión……………………………………………………………………………..…………..pág. 5
Respuestas……………………………………………………………………………………… pág. 5
Conclusión……………………………………………………………………………………… pág. 6
Evaluación del método…………………………………………………………………pág. 6
Mejoras de la investigación…………………………………………………………. pág. 7
Bibliografías …………………………………………………………………………………… pág. 7

2
Introducción:
Como sabes el CO2 se produce durante la respiración celular. De las células pasa a la sangre y de aquí pasa a losalvéolos pulmonares y es eliminado en la exhalación. ¿Cómo podemos saber si el aire espirado contiene dióxido de carbono? Es muy fácil. Burbujeando el agua de cal. La reacción del dióxido de carbono con el agua de cal es un proceso químico en el que se origina una sustancia nueva, el carbonato de calcio, de color blanco, que enturbia el agua de cal, dándole un aspecto lechoso. Con el tiempo, el carbonato decalcio, al ser insoluble y más denso que el agua, precipita en el fondo del recipiente, formando un depósito de color blanco. Si el aire espirado contiene dióxido de carbono, el agua de cal se enturbiará al burbujear en su interior.
Objetivo:
1. Identificar las variables que están en juego en esta actividad práctica
2. Evaluar el control de las variables involucradas
3. Evaluar metodología
4.Resolver interrogantes

Problema:
Determinar la salida de CO2 a través del aire expirado.

Hipótesis:
El agua de cal reaccionará visiblemente con el aire espirado, atribuyendo esto a la reacción química entre el CaO con el dióxido de carbono.

Variables:
Dependiente o respuesta:
color obtenido en la solución de agua de cal
Independiente o manipulable:
duración del tiempo deespiración
intervalo de tiempo entre cada espiración
cantidad de CO2 espirado
Constantes:
presión atmosférica
temperatura ambiental
cantidad de espiraciones
cantidad de soluto, solvente y solución
tamaño de instrumentos científicos utilizados


3
Materiales:
Agua de cal ( CaO)
Agua destilada
Pipeta
Vaso deprecipitado
Pajita o tubo de vidrio delgado o pipeta
Frasco con tapa
Papel filtro
Embudo
Metodología:
1. Prepara una solución saturada de agua de cal. Debes colocar en el frasco 200ml de agua destilada y agregar tres cucharaditas de cal. Agita la solución y luego déjala reposar.
(Aquí podemos observar variables constantes, tales como las cantidades de soluto y solvente utilizados en el experimento,además del tamaño de los instrumentos científicos, ya que estas son condiciones específicas ya dadas, que no dependerán de nuestra manipulación o decisiones tomadas durante la experimentación)
2. Filtrar el agua de cal a través de un embudo con papel filtro. El líquido filtrado debe quedar transparente.
3. En el líquido filtrado, realiza dos o tres espiraciones por medio de la pajita.
(Aquí podemosidentificar variables independientes, tales como la cantidad de tiempo utilizado en cada espiración y el intervalo de tiempo entre cada espiración)





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