Laboratorio Calorimetría

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERIA

LABORATORIO DE QUIMICA GENERAL



PRACTICA DE LABORATORIO N°8 : TERMOQUIMICA
I.

OBJETIVO
Aplicar los criterios de la termodinámica a las siguientes determinaciones experimentales:
1. Capacidad calorífica de un calorímetro.
2. Calor especifico de algunos metales.
3. Cálculo de los pesos atómicos aproximados de algunos metales.
4. Calor deneutralización de una reacción ácido-base.

II.

FUNDAMENTO TEÓRICO
La termodinámica es el estudio de los cambios térmicos o intercambios de energía involucrados en
reacciones químicas. Las reacciones que dan o desprenden energía son llamadas reacciones exotérmicas;
las reacciones que toman o adsorben energía son llamadas reacciones endotérmicas. Estos cambios de
energía son considerados comocalor de reacción, siendo su valor numérico indicado positivo o negativo, si
el calor ha sido absorbido o desprendido respectivamente. Aunque todas las reacciones producen o
consumen algo de calor, los diversos calores de reacción se referían al tipo de reacción que tiene lugar y
asé tendremos: calor de neutralización, calor de ionización, calor de disolución, calor de combustión, calor
deformación y otros.
En la determinación del calor se requiere conocer el significado de ciertos términos fundamentales:
a) Calor: es una forma de energía y para el estudio termodinámico, entendemos por calor a aquella energía
en tránsito que es transferida de un cuerpo a otro, bien por contacto dir ecto o bien por medio de
radiación, como resultado de una diferencia de temperatura(calor sensible). Cabeanotar que la
diferencia de energía en forma de calor puede ser aplicada para provocar cambios de estado de
agregación, sin variación de temperatura(calor latente).
Con respecto al calor sensible, al evaluar la cantidad de energía que ha pasado a un cuerpo dado, el
factor de intensidad es la variación de la temperatura y el factor es la capacidad calorífica. La energía
calorífica transferidaviene a ser el producto de estos dos factores.
Factor de intensidad = Tf - Ti = ΔT

donde Tf = temperatura final y Ti = temperatura inicial

Factor de capacidad = capacidad calorífica = c
Energía calorífica = calor = q
Q = c.ΔT… (1)

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b) Capacidad calorífica de un cuerpo: Es la propiedad que multiplicada por la variación de temperatura,
es igual a la cantidad de energíaque ha tomado o cedido el cuerpo como calor cuando se pone en
contacto con otro que tiene temperatura diferente. Así, si la temperatura del cuerpo se eleva de Ti = Tf al
tener una cantidad de calor Q, la capacidad calorífica "C" del cuerpo viene dada por
C=Q/ ΔT … (2)
De acuerdo a (2), la capacidad calorífica de un cuerpo, es la cantidad de calor necesaria para variar la
temperatura de uncuerpo en un grado centígrado.
Esta fórmula es usada en la determinación de la capacidad calorífica de un calorímetro.
c) Capacidad Calorífica Molar: Desde el punto de vista químico una forma más útil de definir la capacidad
calorífica es la que se refiere a 1 mol, esto es el peso molecular o fórmula en gramos, en consecuencia,
se define como la cantidad de calor necesaria para variar 1 mol de unasustancia 1 grado centígrado.
d) Calor Específico: Es la cantidad de calor, medido en calorías, necesaria para variar 1 gramo de una
sustancia 1 grado centígrado. Su símbolo es una Ce, el producto del calor específico (Ce) por el peso
molecular (PM), no dará la capacidad calorífica molar.
Ce x PM = C… (3)
e) Caloría: es la cantidad de calor que se requiere para elevar en un grado centígrado,la temperatura de 1
gramo de agua.
f) Entalpía(H): También llamada contenido calórico, es una función de estado, que se utiliza para tratar los
cambios térmicos de las reacciones químicas que se efectúan a presión constante.
g) Cambio de Entalpía (ΔH): es la cantidad de calor absorbido o desprendido por un sistema cuando la
presión es constante.
ΔT H = Qp…(4)
h) Calor de Reacción: Se...