Laboratorio: cambios fisicos y quimicos

PRÁCTICA: CAMBIOS QUÍMICOS Y FÍSICOS PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS
- OBJETIVOS
- Diferenciar entre un cambio físico y un cambio químico.
Determinar experimentalmente la densidad (propiedad física) de un líquido y de un sólido.
Emplear el equipo de laboratorio para determinar algunas propiedades físicas o químicas.
Emplear las propiedades físicas para la identificación de algunassustancias.
* 1 DATOS Y RESULTADOS
* 1.1 TABLA 1- PROPIEDADES QUÍMICAS
PROCEDIMIENTO (EN FORMA RESUMIDA) | CLAVE O EVIDENCIA OBSERVADA
(DIFERENCIA, SI SE NOTÓ) | HAY CAMBIO QUÍMICO? |
1) NH4Cl + H2O | Se obtiene que el NH4Cl es una sustancia blanca y cristalina y al mezclarla con el agua me produce una reacción endotérmica , no presenta un olor característico y es poco soluble ya que se leven pequeñas partículas | Si, ya que se presenta un cambio en la temperatura inicial del sistema |
2-a) HCl + C20H14O4 | Al mezclar el HCL que presenta en sus características un color transparente y un aspecto liquido con la fenolftaleína no sufre ningún cambio | No |
2-b) HCl + NaOH | El NaOH se encuentra en estado liquido , su color es fucsia transparente y al mezclarse con lafenolftaleína produjo un poco de calentamiento y su color inicial cambio para ser Violeta | Si, ya que presenta un cambio de color y se produjo un poco de calentamiento. |
3) Pb(CH3COO)2 + KI | Las dos sustancias se presentan en estado liquido el acetato de plomo es transparente, es inoloro; el yoduro de potasio es de color amarillo e inoloro al mezclar estas dos sustancias se forma un precipitado y lamezcla toma un color amarillo en la cual se ve claramente que se presentan dos fases una liquida y otra sólida. | Si, ya que se presenta la formación de precipitados y se observa que es una mezcla homogénea. |
4-a) Mg + HCl limpio | Al mezclar el HCl con el magnesio se produce una efervescencia la cual hace que se forme un gas, también se presenta un calentamiento en la sustancia. Se pudo observarclaramente que el magnesio se disolvió pero en un lapso de tiempo muy largo. | Si, ya que hay formación de burbujas y se presentan cambios de calor llamado reacción exotérmica. |
4-b) Mg + HCl sucio | Al igual que la mezcla anterior se producen gases y efervescencia, además se produce un calentamiento en la sustancia. Se evidencia claramente que el magnesio sucio se disuelve con mayor rapidez queel limpio. | Si, ya que se presenta formación de gases y calentamiento en la sustancia como tal a esto se le atribuye que se produce una reacción exotérmica. |

1.2 PROPIEDADES FISICAS
1.2.1 DENSIDAD DE UN LÍQUIDO PURO PROPIEDADES FÍSICAS
* TABLA 2 - PESOS (masas)
PESADA | VALOR (g) |
picnómetro vacío | 18.3865 g |
picnómetro + líquido | 39.5049 g |
líquido |21.1184 g |
* TABLA 3 - VOLUMEN
VOLUMEN | VALOR (ml) |
picnómetro (léalo en el mismo recipiente) | 25 ml |
1.2.2 DENSIDAD DE UN SÓLIDO (PRINCIPIO DE ARQUÍMEDES)

* TABLA 4 - PESOS (masas
PESADA | VALOR (g) |
sólido | 4.3 g |
* TABLA 5 - VOLÚMENES
| VALOR (ml) |
lectura probeta, inicial con agua | 79 ml |
lectura probeta, final con agua + sólido | 80 ml|
volumen del sólido  (diferencia de lecturas) | 1 ml |

2 CALCULOS
2.1 CALCULO DE LA DENSIDAD DEL LÍQUIDO PURO
Densidad del liquido = Peso (masa) del liquido en (g)
Volumen del liquido (ml)
Peso del liquido = (peso del picnómetro + liquido) - (peso picnómetro vació)
Peso del liquido = 39.5049 – 18.3865
Peso del liquido = 21.1184 gDensidad del liquido = 21.1184g = 0.844736 g / ml
25 ml
2.2 CALCULO DE LA DENSIDAD DE UN SÓLIDO
Densidad del balín = peso del sólido (g)
Volumen sólido (ml)
Volumen del sólido = (lectura final de la probeta) - (lectura inicial de la probeta)
Volumen del sólido = 80 ml - 79 ml
Volumen del sólido = 1 ml...