Laboratorio Celdas Galvanicas

Laboratorio: Pila de Daniell

Materiales:

* 4 ampolletas led.
* 2 vasos precipitados (50 ml).
* Puente salino.
* Lamina de cobre.
* Lamina de magnesio.
* Gotario.
*Sulfato de cobre.
* Sulfato de magnesio.
* Solución salina.
* 2 cables de cobre.
* Varilla de agitación.
* Tapones de algodón.
* 1 batería.
* Ácido Sulfúrico.Procedimiento:

1. Con una batería, probamos que las 4 ampolletas de led estuvieran funcionando en buenas condiciones.
2. Se prepararon dos soluciones de 250 ml, una de sulfato de magnesio (MgSO4) yotra de sulfato de cobre (CuSO4), a concentración 1M.
3. Se trasvasijaron 50 ml de cada solución a dos vasos precipitados de igual volumen.
4. Posteriormente, se llenó un puente salino con aguay sal, por medio de un gotario. En los extremos del puente salino se colocaron tapones de algodón, para evitar la mezcla mecánica de ambas soluciones de sulfato.
5. A un cable de cobre se leunió a uno de sus extremos una lámina de cobre y al otro, un led.
6. A otro cable de cobre se le unió a uno de sus extremos una lámina de magnesio y al otro extremo se conectó con el mismo led delpaso anterior.
7. Finalmente, cuando ambas conexiones estuvieron acabadas, se introdujo la lámina de cobre y magnesio a las soluciones, respectivas de sus elementos, quedando fuera el led deestas.


Observaciones:

Al finalizar del paso 7 del procedimiento, observamos que la ampolleta no prendió, por lo cual, invertimos la posición de los cables (+/-) obteniendo el mismo resultado.Agregamos ácido sulfúrico a las soluciones para que el flujo de iones fuera más rápido, pero no hubo cambio en el resultado. Probamos con los led restantes para ver si se obtendría un resultado distinto(Combinando esto a la vez con la alternación de cables) , pero no ocurrió.

Resultados:

Sulfato de magnesio

1 M1000 ml=X250 ml
X = 0.25 M

120 gr.1 mol=X0.25 mol

X = 30 gr.

*120...