LABORATORIO CIENCIAS EXPERIMENTALES



UNIVERSIDAD nACIONAL AUTÓNOMA
DE MÉXICO
fACULTAD DE ESTUDIOS SUPERIORES CUAUTILáN





lABORATORIO DE CIENCIAS EXPERIMENTALES


EQUILIBRIO QUIMICO

(Informe de práctica)


Profesora:
miriam rivas
Equipo 4:
Cisneros Castellanos Verónica
López Torres Gregory
Rivera Mijangos Laura Rebeca

Grupo 2201 BQD





12 de marzo de 2013
inducir el concepto deequilibrio quimico asi como observar aquellos factores que la afectan
observacion previa
L a mayoría de las reacciones químicas son reversibles, al menos en cierto grado por lo que tendremos una reacción en equilibrio dinámico, es decir, una vez que la reacción química se lleve a cabo, si agregamos más reactivo obtendremos nuevamente más producto y viceversa.
Lo dicho anteriormente se puede observardurante la reacción de Tiocianato de Amonio (transparente) más Cloruro de Fierro (amarillo) que produce Tiocianato férrico (Rojo) y Cloruro de amonio (transparente). Ya que al añadir Cloruro de Fierro se observa que de la coloración amarilla-transparente pasa a ser de color rojo lo cual nos indica la formación de Tiocianato férrico y un deslazamiento del equilibrio hacia la derecha (productos).inroduccion
Todos los procesos químicos evolucionan desde los reactivos hasta la formación de productos a una determinada velocidad hasta que la reacción se completa. Llegado ese instante, lo que ocurre en el proceso es que la velocidad de formación de los productos es igual a la velocidad de descomposición de éstos para formar nuevamente los reactivos de los que proceden. Es decir, se llega ala formación de un estado dinámico en el que las concentraciones de todas las especies reaccionantes (reactivos y productos) permanecen constantes. Ese estado se conoce con el nombre de equilibrio químico. En un sistema en equilibrio se dice que el mismo se encuentra desplazado hacia la derecha si hay más cantidad de productos (C y D) presentes en el mismo que de reactivos (A y B), y se encontrarádesplazado hacia la izquierda cuando ocurra lo contrario.

Durante este trabajo estudiaremos con detenimiento el concepto de equilibrio químico, al igual que los factores por los cuales se ve afectado especificando su comportamiento ante distintas condiciones.


Objetivos
Inducir el concepto de equilibrio químico.
Conocer los factores que afectan el equilibrio químico así como sucomportamiento ante distintas condiciones.

MARCO TEORICO
Equilibrio químico
El equilibrio químico es un estado de un sistema reaccionante en el que no se observan cambios a medida que transcurre el tiempo, a pesar de que sigue interaccionando entre sí las sustancias presentes.
Una reacción en equilibrio es un proceso dinámico en el que continuamente los reactivos e están convirtiendo en productos,y productos se convierten en reactivos; cuando lo hacen a la misma velocidad nos da la sensación de que la reacción se ha paralizado y no ocurre cambio alguno.
Es decir, el equilibrio químico se establece cuando dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la misma velocidad.
Vd
aA + bB cC + dDV1
Vd= Velocidad de formación de productos (Velocidad directa)
V1= Velocidad de descomposición de los productos (Velocidad inversa)

Cuando ambas velocidades se igualen, se considera que el sistema está en equilibrio químico, Es decir, el equilibrio químico se establece cuando existen dos reacciones opuestas que tienen lugar simultáneamente a la mismavelocidad.
Ley de acción de masas.
La ley de acción de masas (AM) establece que en un proceso elemental, el producto de las concentraciones en el equilibrio de los productos elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, dividido por el producto de las concentraciones de los reactivos en el equilibrio elevadas a sus respectivos coeficientes estequiométricos, es una constante para cada...