Laboratorio Cinética









Laboratorio Cinética



























































Introducción:

En este laboratorio se podrá demostrar a través de reacciones el concepto de cinética, cuanto demora en producirse la reacción esperada, para que se puedan llevar a cabo las reacciones químicas, estas dependen de distintos factores. Algunos de ellos como la temperatura y la concentración delreactivo, son de lo más comunes, y afectan de manera importante la rapidez de una reacción. En esta práctica podremos apreciar cómo se afectada la velocidad de una reacción a través de diferentes temperaturas y concentraciones.


Marco teórico:

Cinética química y velocidad de reacción, la primera es la encargada de estudiar la rapidez de reacción bajo condiciones variables y factores que influyenen ella, determinando si una reacción es lenta o rápida. En la cinética dependen muchos términos, como lo es en la velocidad, que significa dirección y sentido de la reacción, siendo este último algo que avanza constantemente. También se encuentra el mecanismo que es un conjunto de etapas que nos llevan al producto.
La velocidad de reacción trata de la cantidad de sustancias que se convierten enuna reacción dada, por unidad de volumen y tiempo. También en este laboratorio se ocupara el almidón, el cual al mezclarse con los reactivos deberá tomar un color azul grisáceo. Esto se debe a que al mezclarse con el reactivo se produce un viraje de color, lo cual indica físicamente que se produjo la reacción correctamente.



















Objetivos:

1.- Demostrar orden de reacción.

2.-Determinar Energía de activación.










































Materiales:

1 Cronómetro
2 Fósforos
3 Gradilla
4 Hielo
5 Mechero Bunsen
6 Pinzas para tubos de ensayo
7 Pipetas Graduadas 5 mL y 10 mL
8 Pipetas Volumétricas 5 mL y 10 mL
9 Piseta
10 Propipeta
11 Rejilla de Asbesto
12 Termómetro
13 Trípode
14 Tubos de Ensayo
15 Varilla de Agitación
16 Vaso de Precipitado



Reactivos:

1Almidón
2 Agua
3. Bisulfito de potasio 0,2N
3 Yoduro de potasio 0,5N (m/L)
4 Tiosulfato de sodio 0,02N…??

??????























Procedimiento.





















Tablas de concentraciones.



Primera tabla.




Tubo
Kl(0,5N) ml
K2S2O8(0,02)ml
Na2S2O3(0,01N) ml
H2O ml
Tiempo
(min)
1
10
10
5
5
03:31
2
10
8
4
3
02:40
3
6.7
4
2
4
01:20
4
5
2
1
4.5
01:08
5
10
2
1
12
00:31K2S2O8 (0,02 ml)

1) 10 ml ● 0.02N = = 6,67x10 -3

2) 8 ml ● 0,02N = = 6,4x10 -3

3) 4ml ● 0,02N = = 4,80x10 -3

4) 2ml ● 0,02N = =3,2x10 -3

5) 2ml ● 0,02N = =1,6x10 -3










Tiempo
Segundos
03:31 min
211 s
02:40 min
160 s
01.20 min
80 s
01:08 min
68 s
00:31 min
31 s















Segunda tabla.








283,15
6,67x10-3
1,55x10-5
-11,07
3,53 x10-3
288,15
6,67x10-3
2,23x10-5
-10,713,47 x10-3
298,15
6,67x10-3
4,30x10-5
-10,05
3,35 x10-3
308,15
6,67x10-3
8,66x10-5
-9,35
2,25 x10-3


Temperaturas en K°.

K°= 10°C + 273,15
= 283,15K°
K°= 15°C + 273,15
= 288,15K°
K°= 25°C + 273,15
= 298,15K°
K°= 35°C + 273,15
= 308,15K°




Concentraciones:


-6,0641 x 0,082 = -0,4973
-0,4973 x -1 =∫0,4973∫







Volúmenes.



Kl(0,5N) ml
K2S2O8(0,02)mlNa2S2O3(0,01N) ml
H2O ml
10
10
5
5
10
8
4
3
6.7
4
2
4
5
2
1
4.5
10
2
1
12

Discusión

Fuentes de error:

1 Los reactivos usados dentro del laboratorio fueron contaminados por el curso.
2 Los vasos precipitados que tenían las muestras fueron cambiados de lugar, para mayor comodidad de otras personas, sin pensar en el resto de los compañeros
3 Trabajamos contra reloj.
4 No seguimos las instrucciones dadas porel profesor.





Análisis de fuentes de error:

1 Falta de material de apoyo, ya que no teníamos la guía para seguir indicaciones.
2 Al principio estábamos desorientadas por no haber leído el laboratorio con anticipación.
3 Trabajamos contra el tiempo, lo que llevo a un desorden total dentro del laboratorio
4 Al haber un desorden dentro del laboratorio, se produjo una contaminación total de...