laboratorio coligativas





CURSO:
Laboratorio de Química General II
TEMA:
Propiedades Coligativas
ALUMNOS:
Rivera Maldonado Leslie
Gutierrez Quino Erik
Criales Amao Gerardo
Lama Huayja Gerson
PROFESOR:
Ingeniero Gumersindo Huamani Taipe
FECHA DEREALIZACION:
28/04/2012

Propiedades Coligativas
Introducción
Los estudios teóricos y experimentales han permitido establecer, que los líquidos poseen propiedades físicas características. Entre ellas cabe mencionar: la densidad, la propiedad de e bullir, congelar y evaporar, la viscosidad y la capacidad de conducir la corriente eléctrica, etc.
Cada líquido presenta valores característicos (es decir,constantes) para cada una de estas propiedades.
Cuando un soluto y un solvente dan origen a una solución, la presencia del soluto determina una modificación de estas propiedades con relación a su estado normal en forma aislada, es decir, líquido puro.
Fundamento teórico
Las propiedades coligativas son aquellas que dependen del número de partículas (moléculas, átomos o iones) disueltas en unacantidad fija de solvente. Las cuales son:
descenso en la presión de vapor del solvente,
aumento del punto de ebullición,
disminución del punto de congelación,
presión osmótica.
Es decir, son propiedades de las soluciones que solo dependen del número de partículas de soluto presente en la solución y no de la naturaleza de estas partículas.
Descenso de la presión de vapor
Cuando se prepara unasolución con un solvente volátil y un soluto no volátil (que no se transformará en vapor) y se mide su presión de vapor, al compararla con la presión de vapor de su solvente puro (medidas a la misma temperatura y presión atmosférica), se observa que la de la solución es menor que la del solvente. Esto es consecuencia de la presencia del soluto no volátil.El fenómeno observable es un aumento delpunto de ebullición de la disolución.
A su vez, cuando se las comparan las presiones de vapor de dos soluciones de igual composición y diferente concentración, aquella solución más concentrada tiene menor presión de vapor. El descenso de ésta se produce por dos razones: por probabilidad, pues es menos probable que existan moléculas de disolvente en el límite de cambio, y por cohesión, pues lasmoléculas de soluto atraen a las de disolvente por lo que cuesta más el cambio.
La presión de vapor de un disolvente desciende cuando se le añade un soluto no volátil.
Este efecto es el resultado de dos factores:
1. La disminución del número de moléculas del disolvente en la superficie libre.
2. La aparición de fuerzas atractivas entre las moléculas del soluto y las moléculas del disolvente,dificultando su paso a vapor.
Aumento del punto de ebullición
Al agregar moléculas o iones a un solvente puro la temperatura en el que éste entra en ebullición es más alto. Por ejemplo, el agua pura a presión atmosférica ebulle a 100 °C, pero si se disuelve algo en ella el punto de ebullición sube algunos grados centígrados.

m es la molalidad.
es el aumento del punto de ebullición y es igualadonde T es el punto de ebullición de la solución y el del disolvente puro.
es una constante de ebullición del disolvente. Su valor cuando el solvente es agua es 0,512 °C kg/mol.

Disminución del punto de congelación
El soluto obstaculiza la formación de cristales sólidos, por ejemplo el líquido anticongelante de los que hacen descender su punto de congelación.


m es la molalidad
es eldescenso del punto de congelación y es igual a donde T es el punto de congelación de la solución y es el punto de congelación del disolvente puro.
es una constante de congelación del disolvente. Su valor, cuando el solvente es agua es 1,86 °C kg/mol.
Presión osmótica
La ósmosis es la tendencia que tienen los solventes a ir desde zonas de menor concentración hacia zonas de mayor concentración de...