laboratorio combustion de una vela

ACTIVIDAD DE LABORATORIO NO 1
QUIMICA INORGANICA
INGENIERIA AMBIENTAL

OBJETIVOS

1) conocer de una manera más explícita y experimental las diferentes presiones atmosféricas que interactúan en la atmosfera

2) realizar y determinar de una forma sencilla los diferentes cambios fisicoquímicos que se pueden demostrar en un experimento sencillo.

3) resaltar la importancia del oxígeno enlas reacciones de combustión.

4) identificar los componentes indispensables para que se lleven a cabo este tipo de cambios químicos y detectar la presencia de una de las nuevas sustancias que se forman.

MARCO TEORICO
la combustión




todos los días ocurren cambios a nuestro alrededor, los cuales se deben a la interacción de la materia y la energía. la combustión es un cambioquímico en el cual una sustancia reacciona (se combina) rápidamente con el oxígeno del aire y se obtienen dos sustancias en forma de gas: dióxido de carbono y vapor de agua. es común que en la reacción se generen el gas monóxido de carbono y partículas de carbón, que se detectan con una mancha de color negro.
En las reacciones de combustión se desprende energía en forma de luz y calor. Losmateriales que se queman en una combustión se denominan combustibles y el oxígeno (que se encuentra en el aire) recibe el nombre de comburente.
la combustión: esta palabra encierra un complejo proceso donde el oxígeno es la sustancia necesaria para que se produzca. en realidad toda combustión es cambio químico por el cual los átomos de las sustancias llamadas "combustibles" se combinan con el oxígenoque hay en el aire .si comparamos el principio de la combustión de un motor con respecto ala digestión de alimentos ,la diferencia la radica en el tipo de "combustible "utilizado (no es lo mismo un vaso de leche o un churrasco, que un vaso de la mejor nafta sin plomo o un leño de algarrobo),pero fundamentalmente, la velocidad en que transcurren ambas reacciones es diferente. en el proceso digestivose libera energía según se requiera. y en el caso de combustible fósil, la reacción se mantiene por sí sola una vez que ha comenzado.



MATERIALES

1 esperma
1 plato pequeño
1 frasco angosto y alto
fósforos o encendedor
Astillas de madera
Regla
Cordel
Agua
Colorante
Lápiz

Materiales reactivos:

Encendedor o chispero



















PROCEDIMIENTO1. me una vela apagada y describa por lo menos 15 características.
2. Encienda la vela y observe. Describa por lo menos 20 características.
3. Apague la vela y realice descripciones similares.
4. Encienda la vela, déjela en combustión unos tres minutos y luego tápela con un frasco.Observe y anote.
5. Encienda la vela nuevamente, ánclela sobre una tapa o un plato pequeño. Coloque unos 10 mL de agua con colorante (puede ser fenolftaleína, naranja de metilo, azul de metileno, etc.). Tape la vela con un frasco, observe y anote.
6. Encienda de nuevo la vela. Raspe un poco de mina de lápiz y colóquelo con la punta de una espátula sobre la parte liquida . Observe y anote.
7.Primero tienes que encender la vela y dejarla algunos segundos hasta que la cera inmediatamente debajo de la llama quede en estado líquido. Cuando eso suceda, apaga la vela son un soplido brusco, pero no continuado, pues no debes de enfriar la cera y la mecha. Verás que se desprende una columna de humo al apagarse, que sube en casi en línea recta si el aire esta calmo. Toma el encendedor o el cerillo,y coloca su llama sobre la columna de humo. Verás que una pequeña llama baja por ella y termina encendiendo la mecha.. Observe y anote.
8. En un erlenmeyer adicione 5 mL de vinagre y 1 g de carbonato de sodio. Mezcle bien y acerque la boca del recipiente a la vela encendida. Observe y anote.
9. Prepare una solución (2%) de hidróxido de calcio o una solución de agua de barita. Con un pitillo...