Laboratorio - Concepto de Mol



introducción

El mol es una de las siete unidades fundamentales del Sistema Internacional de Unidades, representa la “cantidad de sustancia” y está en estrecha relación con el número de Avogadro (NA = 6.022x1023 átomos/moléculas/electrones).
La forma en que se puede relacionar la unidad mol con los gramos de un elemento o compuesto cualquiera es la siguiente:
Se puede decir que en 1 molde carbono, hay 12g de carbono. De la misma manera que en 1 mol de carbono, hay 6.022x1023 átomos o moléculas de carbono.
Esta relación nos permite calcular la cantidad de átomos que hay en determinados gramos de un elemento. También es utilizada como unidad básica para las conversiones, ya que es una medida intrínseca de todos los elementos.
En el presente laboratorio, demostramos como sepuede utilizar la unidad mol con cualquier materia. Se realizó experimentos con objetos triviales, como el frijol y el maíz, para demostrar la factibilidad del mol en factores conversión.
Objetivos:

Resaltar la utilidad, importancia y el alcance del concepto de mol.
Ejecutar operaciones y cálculos empleando el concepto de mol.
Utilizar el concepto de mol y número de Avogadro en la resoluciónde problemas de aplicación, número de partículas, número de moles y de los gramos de un compuesto o elemento.

Materiales:

Balanza de dos platos o electrónica.
7 docenas de clip.
7 docenas de tachuelas.
7 docenas de frijoles (porotos, habas, maíz, etc.).
7 docenas de tuercas.
7 docenas de clavos de 1”.
Recipiente para pesar.
procedimientos

I. Parte: Concepto de mol

En la primeraparte de esta experiencia, cada pareja dispondrá de 7 docenas de cada uno de los materiales mencionados. A fin de hacer las operaciones, se supondrá que el número de Avogadro (NA), sea igual a 30.
1. Seleccionamos grupos de 30 unidades de cada una de las especies. Los llevamos a la balanza y determinamos la masa de un mol (30 unidades) siguiendo las instrucciones del profesor. Anotamos la masa enla tabla Nº 1. Luego devolvimos cada grupo a su respectivo envase.
2. Determinamos mediante cálculos las unidades necesarias para preparar 1,7 moles de las especies anteriores. Utilizando la masa de un mol obtenida en el punto 1, calculamos la masa teórica correspondiente. Anotamos los resultados en la tabla Nº 2. Pesamos después cada uno de los 1,7 moles y anotamos sus resultados en la tabla Nº2.
3. Separamos una cantidad (un puñado) de cada especie, los contamos y calculamos los moles y los gramos que representan. Anotamos los resultados en la tabla Nº 3. Los llevamos a la balanza para determinar su masa y anote.
II Parte: Masas Relativas.
Ahora se trata de hacer ver que la relación que hay entre la masa de un mol de una especie (A) y la masa de un mol de otra especie diferente (B)(relación masa molar) es la misma relación que hay entre la masa de una molécula de la misma especie (A) y la masa de una molécula de otra especie diferente (B) (relación masa molecular). Para ello, las moléculas de cada especie A y B estarán representadas por dos especies que usted Seleccione.
1. Escogimos tres unidades de la misma especie y pesamos cada unidad con la balanza. Calculamos lamasa promedio de la especie seleccionada. Repetimos esa operación para cada una de las otras especies. Anotamos los valores en la tabla Nº 4.
2. Utilizando los resultados de la primera parte (tabla Nº1) establecimos la relación de la masa de un mol de una especie (A) con respecto a la masa de un mol de otra especie (B) (relación masa molar). Anotamos los resultados en la tabla Nº 5.
3. Para lasmimas dos especies seleccionadas (A y B) en el punto anterior, determinamos la relación de la masa promedio de una unidad de una de las especies (A) con respectos a la masa promedio de una unidad de la otra especie (B) (relación masa molecular). Anotamos los resultados en la tabla Nº 5.
4. Determinamos igualmente la relación de la masa de 1,7 moles de una especie (A) con respecto a la masa de 1,7...