Laboratorio Corrosion

Docente
OSCAR SUAREZ


fundaciÓn universidad de amÉrica
FACULTAD DE INGENIERÍAS
CORROSION
BOGOTÁ
2013

1. OBJETIVOS

Identificar y aplicar los conceptos teóricos sobre los tipos de corrosión en los diferentes metales y en la termodinámica de los procesos de corrosión de los mismos.

Conocer los conceptos básicos de la protección catódica y aplicarlos correctamente.2. MATERIALES

Electrodo de referencia
Electrodos de acero (4 puntillas de 5 cm de longitud)
Electrodo de grafito (1)
Electrodo de zinc (1)
Pila nueva de 2 V (AA)
Cinta aislante o de enmascarar
Cable de cobre (2 metros) # 14 o # 16
Bisturí
Alicates o pinzas
Botella plástica de 2 litros
Arena (2 kilogramos)
Multímetro – amperímetro AC.

2.1 Equipos
Multímetro - amperímetroAC.
2.3 Reactivos
Solución saturada de Sulfato de Cobre (2 g/L)
Solución de Cloruro de Sodio (60 g/L)


3. PROCEDIMIENTO

Botella de 200mL (Cortada por la mitad)

Llenar botella con arena
100mL de Solución salina
Entierre el electrodo de referenciaPara cada uno de los electrodos entiérrelo y mida
el potencial respecto al electrodo de referencia

Conectar mediante el cable de Cobre en la pila
el Fe al polo (–) y el grafito al polo (+)

Conectar mediante el cable de cobre el electrodo de Fe y Zn

Retirar el revestimiento de 20 cm de cable de cobrey conectar a un electrodo de Fe

Tomar un electrodo de Fe (puntilla

Tome los datos de potencial para cada uno de los 4
electrodos (Fe/C) (Fe/Cu) (Fe/Zn) (Fe)

Mida con papel indicador de pH la mezcla de la arena

4. MONTAJESImagen 1. Pila con grafito(C) y Hierro (Fe) Imagen 2. Zinc (Zn) y Hierro (Fe)

Imagen 3. Electrodo de Hierro (Fe) Imagen 4. Montaje final (Semana 1)




5. RESULTADOS

5.1 DATOS
pH en la arena: 4

Tabla 1. Potencial electrodos. Imagen 5. Indicador del papel pH en arena.

















6. DIAGRAMAS DEPOURBAIX

Zinc (Zn)
El Zinc se encuentra en la zona de inmunidad.


Fig 1. Diagrama de Pourbaix del Zn


Hierro (Fe)
El hierro se encuentra en la zona de corrosión activa (Fe2+).


Fig 2. Diagrama de Pourbaix del Fe

Cobre (Cu)
El cobre se encuentra en zona de inmunidad.

Fig 3. Diagrama de Pourbaix del Cu
Grafito (C):
El grafito seencuentra en zona de corrosión activa (CO2(aq))

Fig 4. Diagrama de Pourbaix del C
Fe + Zn
Tanto el hierro como el zinc se encuentran en estado de inmunidad por consiguiente el material no se oxida.

Fig 5. Diagrama de Pourbaix Fe Fig 6. Diagrama de Pourbaix Zn

Fe + Cu
Para el correspondiente voltaje y pH el Cu se encuentra en estado de inmunidada diferencia del hierro ya que este se encuentra en estado (Fe+2) dado que este es más activo.

Fig 7. Diagrama de Pourbaix del Fe Fig 8. Diagrama de Pourbaix Cu
7. REGISTRO FOTOGRÁFICO.
Semana 1:

Imagen 6. Montaje Completo Imagen 7. Puntillas (Fe) con Cu y sola

Imagen 8. Pila con Grafito Imagen 9.Puntilla (Fe) con Zinc
Semana 2:

Imagen 10. Montaje completo Imagen 11. Puntilla (Fe)
Imagen 12. Puntilla con Pila y Grafito (C) Imagen 13. Zinc con Puntilla (Fe)
Semana 3:

Imagen 14. Puntilla Imagen 15. Pila con Puntilla (Fe) y Grafito (C)

Imagen 16. Puntilla (Fe) con Cu. Imagen 17. Zinc y Puntilla (Fe)....