Laboratorio Corrosión 2 Uis

CORROSION Y SU CONTROL

INFORME DE LABORATORIO No 2.
Medición de las Velocidades de Corrosión

MATERIALES

* Laminas de hierro de igual dimensión.
* 1200 ml de acido clorhídrico al 10%.
* 1200 ml de solución de NaCL al 3%.
* Miliamperímetro de baja resistencia interna.
* Electrodo de hierro de 1cm2.

METODOLOGÍA DE TRABAJO
La práctica fue desarrollada en dos partes:Primero se llevó a cabo el montaje para desarrollar el método electroquímico; para éste se prepararon dos soluciones: la primera solución compuesta por 1200 mL de agua destilada, a la cual se le agregó 120 mL de HCl y la segunda solución de NaCl en la cual se tuvo que pesar 36 g de sal y agregar 1200 mL de agua destilada y agitar. Una vez preparadas las soluciones se continuó a montar lasrespectivas celdas compuestas por la solución (una de HCl al 10% y la otra de agua salina al 3%), dos electrodos; uno de Fe usado como electrodo de trabajo y el otro de Platino usado como electrodo de referencia.

En la segunda parte de la práctica se desarrolló el método gravimétrico o de diferencia de peso en la cual se prepararon 2 probetas de Fe según la norma ASTM G1-90 con previo aviso; se lijaronpara limpiarlas y se tomaron las medidas y los respectivos pesos de las mismas.

En dos vasos de precipitado se sumergieron cada una de las láminas anteriormente preparadas y amarradas a través de un alambre a una barra usada como soporte y se les agregó a un vaso solución de HCl al 10% y al otro vaso solución de NaCl al 3% y se colocaron en la cámara para dejarlos durante 8 días.

Cada unode los vasos se marcó con: Peso, medidas, hora y clase de solución.
Pasados los 8 días volvimos al laboratorio a observar los vasos con sus respectivos resultados, de los cuales se sacaron cada una de las láminas, se lavaron y se tomaron las medidas y pesos nuevamente y se observaron los cambios y los productos de corrosión formados en cada uno de ellos.
RESULTADOS
Tablas de Datos
* Mediciónde la velocidad de corrosión en una solución de Acido Clorhídrico al 10% por método electroquímico y una Solucion de NaCl al 3%.
t (min) | I (µA) Acido | I (µA) Salino |
0 | 266,3 | 247,1 |
2 | 209,2 | 93,3 |
4 | 199,2 | 99,6 |
6 | 203,5 | 96,7 |
8 | 204,4 | 95,3 |
10 | 201,1 | 93,25 |
12 | 204,5 | 90,39 |
14 | 211,6 | 90,43 |
16 | 208,8 | 91,33 |
18 | 211,6 | 92,25 |
20 |212 | 92,5 |
22 | 237,4 | 95,15 |
24 | 244,3 | 93,36 |
26 | 251,5 | 94,6 |
28 | 249,4 | 95,7 |
30 | 228,4 | 95,5 |
32 | 227,1 | 94,13 |
34 | 223,9 | 95,7 |
36 | 224,4 | 96,4 |
38 | 224,6 | 97,26 |
40 | 226,3 | 97,5 |
42 | 227,3 | 96,4 |
44 | 225,7 | 96,64 |
46 | 226,4 | 97,3 |
48 | 227,9 | 98,4 |
50 | 228,7 | 99 |
52 | 225,6 | 99,5 |
54 | 227,3 | 97,8 |
56 |224,7 | 97,8 |
58 | 225 | 101 |
60 | 222,9 | 98,1 |

* Método Electroquímico

* Método Gravimétrico

Preguntas
* a) Graficas i vs t con los datos obtenidos en el Método electroquímico.

* b) Calculo de las velocidades de Corrosión.
mpy=534*WD*A*T
Donde:
MPY: Milésimas de pulgada de penetración por año
W: Pérdida de peso en mg
D: Densidad del metal (7.87gr/cm3)
A: Áreadel electrodo de hierro
T: Tiempo total de exposición en horas
Para el cupón que se encuentra en la solución de HCl:
W = 5470 mg
D = 7.87 g/cm3
A = 6.135225904 pulg2
T = 336 horas
MPY = 180.046223
Para el cupón que se encuentra en la solución de NaCl:
W = 10 mg (ganancia en peso)
D = 7.87 g/cm3
A = 6.135225904 pulg2
T = 336 horas
MPY = 0.329152144

m.d.d=WA*T
Donde:

m.d.d: mgpor dm2 por día
W: Pérdida de peso en mg
A: Área del electrodo de hierro en dm2
T: Tiempo en días o en fracción de días
Para el cupón que se encuentra en la solución de HCl:
W = 5470 mg
A = 6.135225904 pulg2=0.395820234 dm2
T = 14 días
m.d.d = 987.1003353
Para el cupón que se encuentra en la solución de NaCl:
W = 10 mg
A = 6.135225904 pulg2=0.395820234 dm2
T = 14 días
m.d.d =...