laboratorio cristalizacion

CALCULOS:
Peso de KNO3 g
Volumen del agua mL
Concentración g/mL
Temperatura de solubilidad °C
Tiempo segundos
Temperatura Cristalización °C
Tiempo segundos
1.0
1
1.0
74°C
434 s
44 °C
298 s
0.75
1
0.75
66°C
362 s
39 °C
367 s
0.5
1
0.5
52°C
268 s
26 °C
427 s
0.25
1
0.25
36°C
127 s
4 °C
785 s

Tiempo
Temperatura ºC
30
18
60
20
90
21
120
23
150
24
18028
210
30
240
35
270
40
300
46
330
53
360
60
390
66
420
70
434
74

Tiempo de solubilidad:
4. 1 min 60 s
2 min X X= 120 s + 7 s= 127 segundos

3.1 min 60 s
2 min X X= 120 s + 21 s= 141 s + 127 s= 268 segundos

2. 1 min 60 s
1 minX X= 60 s + 34 s= 94 s + 268 s =362 segundos

1. 1 min 60 s
1 min X X= 60 s + 12 s= 72 s + 362s = 434 segundos

Tiempo de cristalización:

1. 1 min 60 s
4 min X X= 240 s + 12 s= 298 segundos

2. 1 min 60 s
1 minX X= 60 s + 9 s= 69 s + 298 s =367 segundos

3. 1 min 60 s
1 min X X= 60 s + 367 s= 427segundos

4. 1 min 60 s
5 min X X= 300 s + 58 s= 358 s + 427 s = 785segundos









OBSERVACIONES:

1. En la cristalización en el tubo 1, seempezó con pequeños cristales en el fondo del tubo y después de varios segundos se cristalizaron cada una de las concentraciones del nitrato de potasio.
2. Se cristalizó más rápido el tubo 1 debido a que tenía mayor peso mientras que el tubo 4 se cristalizo más lento por que tenia menor peso.
3. Al calcular el tiempo que se demoraba las soluciones al alcanzar la solubilidad y al alcanzar elpunto de cristalización, se dificulto un poco pues no se presentaba con un cronometro, por lo que el tiempo no daba exactamente.

DISCUSION Y ANALISIS DE RESULTADOS:
El coeficiente de solubilidad es un coeficiente que se asocia a cada elemento ocompuesto en relación con otro y que nos muestra un valor que está en unosvaremos entre los que podemos observar la solubilidad. El coeficiente desolubilidaddepende de la temperatura, de la naturaleza del soluto, de la naturaleza deldisolvente y de la presión. Para el caso de un sólido disuelto, la influencia de lapresión en muy pequeña. Al elevar la temperatura, el coeficiente de solubilidadaumenta si el fenómeno de disolución a temperatura constante es endotérmico (esel caso más frecuenta), y disminuye en caso contrario. Los resultados setraducen en las llamadas curvas de solubilidad, que son representaciones gráficas de lasolubilidad de un soluto en función de la temperatura. En resumen el coeficiente desolubilidad depende principalmente de: - En la solubilidad influyen la naturaleza delsoluto, la del disolvente y la temperatura

Durante este laboratorio se vio como la temperatura afecta a la solubilidad de una solución y lacristalización de una solución, pues en la solubilidad permite que los cristales de nitrato de 127 disuelvan, mientras que en la cristalización como lo dice el mismo nombre permite que la solución se congele.
El tiempo de la solubilidad en 1.0 g/ml fue de 127 segundos a una temperatura de 74°C; en 0.75 g/ml fue de 362 segundos a una temperatura de 66°C; en 0.5 g/ml fue de 268 segundos a unatemperatura de 52°C; y por último en 0.25 g/ml fue de 127 segundos a una temperatura de 36°C.

El tiempo de la Cristalización en 1.0 g/ml fue de 298 segundos a una temperatura de 44°C; en 0.75 g/ml fue de 367 segundos a una temperatura de 39°C; en 0.5 g/ml fue de 427 segundos a una temperatura de 26 °C; y por último en 0.25 g/ml fue de 785segundos a una temperatura de 4°C.


CONCLUSIONES:

Se...