Laboratorio: Curvas De Calentamiento

Laboratorio: curvas de calentamiento (agua)

Introducción teórica:
Mezcla frigorífica: mezcla de hielo y sal.
Al mezclar hielo machacado o nieve a 0 ºC con alguna sustancia soluble en agua, tienelugar una disminución de la temperatura que depende de la cantidad de sustancia añadida: para un valor determinado de dicha sustancia se alcanzará una disminución máxima.
Al mezclar hielo machacadoo nieve a 0 ºC con alguna sustancia soluble en agua, tiene lugar una disminución de la temperatura que depende de la cantidad de sustancia añadida: para un valor determinado de dicha sustancia sealcanzará una disminución máxima.
Cada sistema (agua + sal soluble) tendrá una proporción característica con la que se logrará el máximo descenso de temperatura.
Para lograr que se solidifique unadisolución salina de agua debemos lograr que su temperatura disminuya por debajo de 0 ºC tanto más cuanto más concentrada esté. Este fenómeno es semejante al que ocurre al calentar una disolución de sal enagua a la presión de 1 atmósfera: si el agua contiene sales no hierve a 100 ºC, necesita una temperatura mayor.
Calor latente:

El calor latente o el calor de cambio de estado es la energíarequerida por una sustancia para cambiar de fase, de sólido a líquido (calor de fusión) o de líquido a gaseoso (calor de vaporización).Se debe tener en cuenta que esta energía en forma de calor se inviertepara el cambio de fase y no para un aumento de la temperatura; por tanto al cambiar de gaseoso a líquido y de líquido a sólido se libera la misma cantidad de energía.
Latente en latín quiere decirescondido, y se llamaba así porque, al no notarse un cambio de temperatura mientras se produce el cambio de fase (a pesar de añadir calor).

Objetivo de la experiencia:

Verificar que el calor quese entrega en un cambio de fase se utiliza en el proceso y no para aumentar la temperatura.

Reactivos necesarios:

Mezcla frigorífica ( hielo + ClNa); hielo

Materiales:
▪ 1 vaso de...