Laboratorio De Acidez

INFORME DE LABORATORIO DETERMINACION DE ACIDEZ Y ALCALINIDAD

1. OBJETIVO

Determinar la acidez y alcalinidad en aguas naturales, residuales y residuales tratadas.

2. MARCO TEÓRICO

Es necesario que usted cuente con unos conocimientos previos para el desarrollo de esta práctica, consulte:

* Acidez total: Es la suma de la acidez fija y la acidez volátil.
* Ácidos fuertes:Un ácido fuerte es un ácido que se disocia por completo en solución acuosa por ganar electrones, de acuerdo con la ecuación:
HA (aq) → H+ (aq) + A- (ac).
Ej: Yoduro de Hidrogeno
* Ácidos débiles: Un ácido débil es aquel ácido que no está totalmente disociado en una disolución acuosa. Aporta iones H + al medio, pero también es capaz de aceptarlos. Si representáramos el ácido con la fórmulageneral HA, en una disolución acuosa una cantidad significativa de HA permanece sin disociar, mientras que el resto del ácido se disociará en iones positivos H + y negativosA − , formando un equilibrio ácido-base en la siguiente forma:

Ej: Ácido acético

* Bases fuertes: Son aquellas que se disocian cuantitativamente en disolución acuosa, en condiciones de presión ytemperatura constantes. Además fundamentalmente son capaces de aceptar protones H+. Una reacción de este tipo viene dada por:

Ej: Hidróxido de sodio

* Hidróxidos de los metales alcalinotérreos:Los metales alcalinotérreos son un grupo de elementos que se encuentran situados en el grupo 2 de la tabla periódica y son los siguientes: berilio(Be), magnesio(Mg),calcio(Ca), estroncio(Sr), bario(Ba)y radio(Ra). Este último no siempre se considera, pues tiene un tiempo de vida media corta. El nombre de alcalinotérreos proviene del nombre que recibían sus óxidos, tierras, que tienen propiedades básicas (alcalinas). Poseen una electronegatividad ≤ 1,57 según la escala de Pauling.

Ej:

* Alcalinidad de carbonatos y fosfatos:La alcalinidad del agua es la medida de su capacidad para neutralizarácidos. También se utiliza el término capacidad de neutralización de ácidos (CNA), y representa la suma de las bases que pueden ser valoradas. Esta alcalinidad de las agua naturales de debe principalmente a las sales de ácidos débiles, aunque las bases débiles o fuertes también puede contribuir.Los bicarbonatos son los compuestos que más contribuyen a la alcalinidad, puesto que se forman encantidades considerables por la acción del CO2 sobre la materia básica del suelo como podemos ver en la reacción:

Otras sales como boratos, silicatos y fosfatos también pueden contribuir.
Además de estas sales se puede considerar ácidos orgánicos que son resistentes a la oxidación biológica como es el caso del ácido húmico que forman sales que se adicionan a la alcalinidad.

Indique un ejemplo decada uno, que se encuentren presentes en el agua.

3. INFORMACIÓN DEL MUESTREO:

Se tomo la muestra de agua, para determinación de sólidos del tanque de enfriamiento de piezas metálicas de la empresa QPQ metales y tratamientos. (Tabla 1.)

Tabla 1. Datos de muestreo

PARÁMETRO | TIPO DE MUESTREO | FUENTE | TÉCNICA DE CONSERVACIÓN/PRESERVACIÓN | RECIPIENTE | VOLUMEN | OBSERVACIONES |Sólidos2540 | Simple | Tanque de enfriamiento de piezas | Refrigeración | Botella Plástica | 2.5 L | Muestra almacenada durante 4 días. No presento ninguna alteración significativa. |
Acidez o alcalinidad (PH) | Simple | Tanque de enfriamiento de piezas | Refrigeración | Botella Plástica | 600mL | Muestra almacenada durante 4 días. No presento ninguna alteración significativa. |

4.TRANSPORTE DE LA MUESTRA:
La muestra luego de ser tomada en la empresa QPQ Metales y Tratamientos Ltda., se llevo caminando a casa de Walter Velásquez, ubicada en el barrio Galán, Localidad de Puente Aranda, al llegar a la casa la muestra permaneció en la nevera (refrigeración) durante 4 días, para finalmente ser llevada al Centro de Gestión Industrial de Paloquemao, utilizando como medio de...