laboratorio de acidez

ACIDEZ

La acidez se refiere a la presencia de sustancias disociables en agua y que como producto de disociación generan el ión hidronio (H3O+), como son los ácidos fuertes, ácidos débiles y de fuerza media; también la presencia de ciertos cationes metálicos como el Fe (III) y el Al (III) contribuyen a la acidez del medio.

Es la cantidad de iones hidronio (H3O) en la muestra acuosa y sedetermina como la capacidad cuantitativa de una muestra de agua para reaccionar con una base fuerte hasta un pH de 8,3.

MATERIALES 
Soporte universal
Bureta digital de 25 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Soporte universal
pHmetro

REACTIVOS

Hidróxido de sodio NaOH 0.02N:

Hidróxido de sodio, también conocido como soda cáustica o sosa cáustica, es un hidróxido cáustico usado en laindustria (principalmente como una base química) en la fabricación de papel, tejidos, y detergentes.

Solución de fenolftaleína:

Cambia de incoloro a rojo violáceo al aumentar de pH, tiene un rango de 8,0 – 9,6, su fórmula química es C20H14 O4 y su fórmula estructural es:














Fuente: Chem. Nueva no.3 vol.29 São Paulo mayo / junio de 2006, Valoración potencio métricaaplicado a la determinación de ácidos grasos libres en aceites y grasas comestibles.
Solución de naranja de metil:

Es un colorante azoderivado, con cambio de color de rojo a naranja-amarillo entre pH 3,1 - 4,4, su fórmula química es C14H14N3NaO3S y su fórmula estructural es:


Fuente: Chem. Nueva no.3 vol.29 São Paulo mayo / junio de 2006, Valoración potencio métrica aplicado a la determinaciónde ácidos grasos libres en aceites y grasas comestibles.

PROCEDIMIENTO

Tomar 100 ml de muestra en un erlenmeyer
Medir el pH.
Agregar 3 gotas de metil naranja y si cambia a una coloración rosado encendido, indica que el pH está por debajo de 4.3 y se halla la acidez mineral.
Se titula con NaOH al 0.02 N, hasta que cambie la coloración a un amarillo oscuro, indicando que el pH seencuentra alrededor de 4.3.
Con este volumen de titulante se halla la acidez mineral.
Para hallar la acidez total, agregar 5 gotas de solución de fenolftaleína
Se titula con NaOH 0.02N hasta que la muestra tome una coloración rosado transparente, indicando que el pH está alrededor de 8.3.

CALCULOS
Acidez como CaCO3 en mg /L mediante la siguiente ecuación:


Dónde:
A= Volumen de NaOHutilizado al vire de la fenolftaleína
B = Normalidad de la disolución de NaOH (pH = 8.3)
50 = Factor para convertir eq/L a mg CaCO3/L
1,000 = Factor para convertir mL a L.
100= Volumen de la muestra ml
RESULTADOS Y DISCUSION DE RESULTADOS

ACIDEZ
VOLUMEN
pH
0
3,18
1,5
3,41
2
3,48
2,5
3,61
2,9
3,84
3,03
3,96
3,15
4,08
3,19
4,13
3,27
4,26
3,31
4,34
3,35
4,43
4,156,65
4,3
7,61
4,35
7,8
4,41
7,94
4,45
7,98
4,49
8,13
4,56
8,32
4,66
8,52

Acidez como CaCO3 en mg/L= ((3,35+1,14)*(0,02)*50*1000)
100
Acidez total = 44,9 mg/L equivalente de CaCO3

Acidez Carbonacea Gaseosa




CNaOH * VNaOH = Cmuestra * Vmuestra

Cmuestra =0,02 * 154 = 0,0616
50

Acidez carbonacea = Cmuestra * 1000 * 50
Acidez carbonacea = 0,0616*50000
Acidez carbonacea = 3080 mg de CaCO3

Análisis de Resultados

Acidez de la muestra

Al revisar el decreto 475 del 10 de marzo de 1998, encontramos que el parámetro de Acidez tiene un valor admisible en los criterios de calidad química para características conimplicaciones de tipo económico o acción indirecta sobre la salud en el artículo 8 numeral b es de 50 miligramos por litro expresado en CaCO3 y para agua segura es de 60 miligramos por litro expresado en CaCO3 entonces la muestra analizada cumple con el limite permisible determinado en el 475.

Se debe tener en cuenta que el CO2 es el principal causante de la acidez en aguas naturales, se introduce de...