laboratorio de aguas
Páginas: 7 (1534 palabras)
Publicado: 1 de septiembre de 2014
Preparación de HCl 0.1 N por dilución y VALORACIÓN
I. INTRODUCCIÓN
Los métodos por titulación comprenden un grupo grande y poderoso de procedimientos cuantitativos que se usan san en la munición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por el analito .En la titulación volumétrica se mide el volumen de una solución de concentración conocida que se necesitapara reaccionar por completo con el analito. Por su parte, la titulación grvimetrica solo difiere de aquella en que se mide la masa del reactivo en lugar del volumen de su solución.
En la titilación coulombimetrica, el reactivo que consume el analito es una corriente eléctrica directa y constante de magnitud conocida; en este método, lo que se mide es el tiempo requerido para completar lareacción electroquímica.
La volumetría, o análisis químico cuantitativo por medición de volúmenes, consiste esencialmente en determinar el volumen de una solución de concentración conocida (solución valorada), que se requiere para la reacción cuantitativa, con un volumen dado de solución de la sustancia en análisis. La solución de concentración conocida en equivalentesgramo por litro se denomina solución valorada. La cantidad de la sustancia que se determina se calcula conociendo el volumen de la solución valorada empleada y aplicando las leyes de la equivalencia química.
II. OBJETIVOS
Preparar y estandarizar una solución valorante.
La preparación de sustancias por dilución.
Determinar el punto final deuna titulación añadiendo cantidad estequiometria de titulante.
III. FUNDAMENTO TEORICO
Los métodos por titulación se utilizan en muchos análisis de rutina por que son rápidos, convenientes, precisos y se puede automatizar fácilmente.
Los métodos por titulación comprenden un grupo de métodos analíticos que se basan en determinar la cantidad de reactivo de concentración conocida que senecesita para reaccionar por completo con el analito.El reactivo puede ser una solución patrón de un compuesto químico o una corriente eléctrica de magnitud conocida. La volumétrica es un tipo de valoración donde se mide el volumen de titularte o reactivo patrón.
Punto de equivalencia y puntos finales
El punto de equivalencia de una titulación es un valor teórico que no se puede determinarexperimentalmente. Solo se puede estimar su posición observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia. Este cambio se llama punto final de la titulación. Nunca esta de más buscar que sea mínima la diferencia de volumen o de masa entre el punto de equivalencia y el punto final.
La solución valorada se agrega corrientemente, mediante una bureta. La operación de agregarla solución valorada hasta que la. reacción sea cuantitativa (hasta el punto final) se denomina titulación; y se dice que se titula la sustancia que así se determina. El punto final de la titulación se reconoce visualmente, como regla general, por algún cambio característico, nítido, que no deja lugar a dudas dado por la misma solución valorada, (por ejemplo, permanganato de potasio) o, másfrecuentemente, por un reactivo auxiliar, denominado indicador. Cuando la reacción entre la sustancia en análisis y la solución valorada, ha llegado hacer cuantitativa, el indicador produce un cambio
visualmente nítido, ya sea por una modificación del color o la aparición de un enturbiamiento en la solución que se titula.
En una titulación ideal el punto final coincide con el punto finalteórico de equivalencia o estequiométrico. En la practica hay una pequeña diferencia entre ambos, llamada error de titulación. Siempre se elegirá el indicador y las condiciones experiménteles, de modo que el error de titulación sea lo más pequeño posible.
Los métodos volumétricos, posen, corrientemente, gran exactitud -(1 por 100) y tienen algunas ventajas con respecto a los métodos...
I. INTRODUCCIÓN
Los métodos por titulación comprenden un grupo grande y poderoso de procedimientos cuantitativos que se usan san en la munición de la cantidad de un reactivo de concentración conocida que se consume por el analito .En la titulación volumétrica se mide el volumen de una solución de concentración conocida que se necesitapara reaccionar por completo con el analito. Por su parte, la titulación grvimetrica solo difiere de aquella en que se mide la masa del reactivo en lugar del volumen de su solución.
En la titilación coulombimetrica, el reactivo que consume el analito es una corriente eléctrica directa y constante de magnitud conocida; en este método, lo que se mide es el tiempo requerido para completar lareacción electroquímica.
La volumetría, o análisis químico cuantitativo por medición de volúmenes, consiste esencialmente en determinar el volumen de una solución de concentración conocida (solución valorada), que se requiere para la reacción cuantitativa, con un volumen dado de solución de la sustancia en análisis. La solución de concentración conocida en equivalentesgramo por litro se denomina solución valorada. La cantidad de la sustancia que se determina se calcula conociendo el volumen de la solución valorada empleada y aplicando las leyes de la equivalencia química.
II. OBJETIVOS
Preparar y estandarizar una solución valorante.
La preparación de sustancias por dilución.
Determinar el punto final deuna titulación añadiendo cantidad estequiometria de titulante.
III. FUNDAMENTO TEORICO
Los métodos por titulación se utilizan en muchos análisis de rutina por que son rápidos, convenientes, precisos y se puede automatizar fácilmente.
Los métodos por titulación comprenden un grupo de métodos analíticos que se basan en determinar la cantidad de reactivo de concentración conocida que senecesita para reaccionar por completo con el analito.El reactivo puede ser una solución patrón de un compuesto químico o una corriente eléctrica de magnitud conocida. La volumétrica es un tipo de valoración donde se mide el volumen de titularte o reactivo patrón.
Punto de equivalencia y puntos finales
El punto de equivalencia de una titulación es un valor teórico que no se puede determinarexperimentalmente. Solo se puede estimar su posición observando un cambio físico asociado a la condición de equivalencia. Este cambio se llama punto final de la titulación. Nunca esta de más buscar que sea mínima la diferencia de volumen o de masa entre el punto de equivalencia y el punto final.
La solución valorada se agrega corrientemente, mediante una bureta. La operación de agregarla solución valorada hasta que la. reacción sea cuantitativa (hasta el punto final) se denomina titulación; y se dice que se titula la sustancia que así se determina. El punto final de la titulación se reconoce visualmente, como regla general, por algún cambio característico, nítido, que no deja lugar a dudas dado por la misma solución valorada, (por ejemplo, permanganato de potasio) o, másfrecuentemente, por un reactivo auxiliar, denominado indicador. Cuando la reacción entre la sustancia en análisis y la solución valorada, ha llegado hacer cuantitativa, el indicador produce un cambio
visualmente nítido, ya sea por una modificación del color o la aparición de un enturbiamiento en la solución que se titula.
En una titulación ideal el punto final coincide con el punto finalteórico de equivalencia o estequiométrico. En la practica hay una pequeña diferencia entre ambos, llamada error de titulación. Siempre se elegirá el indicador y las condiciones experiménteles, de modo que el error de titulación sea lo más pequeño posible.
Los métodos volumétricos, posen, corrientemente, gran exactitud -(1 por 100) y tienen algunas ventajas con respecto a los métodos...
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