Laboratorio de análisis elemental cualitativo
Páginas: 5 (1125 palabras)
Publicado: 20 de febrero de 2011
IDENTIFICACIÓN DE UN COMPUESTO ORGÁNICO DESCONOCIDO
Etapa 1: Análisis Organoléptico
El análisis organoléptico consiste en determinar las características del compuesto que aprecian nuestros sentidos: vista y olfato fundamentalmente.
Es importante hacer este análisis ya que permite obtener alguna información sobre la sustancia . Generalmente las aminas líquidas alifáticas huelen a pescado,las aromáticas líquidas presentan un olor picante, los esteres huelen a frutas: plátano, fresa,...etc., los compuestos carbonílicos aromáticos -tanto aldehídos como cetonas- tienen un olor intenso y desagradable.)
Fundamento teórico
La estructura de los compuestos determina sus propiedades. El estado sólido ó líquido de los compuestos de una misma serie funcional depende del peso molecularó tamaño de la molécula, y la constante física correspondiente (En este caso se refiere al punto de fusión ó punto de ebullición) aumenta a medida que lo hace aquel.
Por el contrario a igualdad de pesos moleculares aquellas sustancias que foman puentes de hidrógeno intermoleculares, presentan mayores valores de la constante física que los que no forman puentes de hidrógeno.
Nuestros sentidos-la vista- percibe estas consideraciones observando un líquido de mayor o menor viscosidad ó una sustancia sólida
Procedimiento Operativo
Observar detenidamente la sustancia problema.
Si es sólida observar si es cristalina, pulverulenta, suelta ó apelmazada. El color y el olor.
Si la sustancia es líquida, observar la viscosidad, si "moja" o no las paredes del tubo de ensayo. Anotar elcolor y el olor.
Ensayo del Análisis Organoléptico
Comentar ensayo del análisis organoléptico
Comenta el resultado de esta observación en la tarea adjunta. ¿Qué puedes deducir?
Determinación de Carbono e Hidrogeno
Aunque con frecuencia es suficiente calentar la sustancia para que el desprendimiento de gases y la combustión y carbonización revelen la presencia de estos elementos, seprocede en casos dudosos a determinarlos demostrando la presencia del anhídrido carbónico y agua liberados al calentar la muestra con oxido cúprico.
PARTE EXPERIMENTAL
Combustibilidad de los compuestos orgánicos
• Coloque una pequeña cantidad de acido benzoico (0.1 g) en un crisol de porcelana o en la cuchara de una espátula de porcelana.
• Calcínelo cuidadosamente en un mechero deBunsen.
• Observe el desprendimiento de vapores y el olor de ellos, si arden observe el color de la llama.
• Vea si queda residuo, en caso afirmativo añada 1 ml de agua. Mida el pH de la disolución con un papel indicador
• Repita la experiencia usando otros compuestos registrando lo observado en la siguiente tabla.
|Compuestos |Desprendimiento de vapores |Olor devapores |Color de la llama |
|Acido benzoico | | | |
|Sacarosa(azucar de caña) | | | |
|Etanol | || |
|Benceno | | | |
|Acetato de sodio | | | |
Identificación de carbono e hidrógeno por oxidación.
En untubo de ensayo limpio y seco provisto de tapón con tubo de desprendimiento, coloque una mezcla de 0.2 g de muestra problema y 0.4 g de óxido cúprico. En otro tubo de ensayo coloque 5 ml aproximadamente de solución acuosa de hidróxido de bario (nota 1). Caliente entonces el primer tubo y reciba, en el segundo tubo, el gas que se desprenda, haciéndolo burbujear dentro de la solución de hidróxido de...
Etapa 1: Análisis Organoléptico
El análisis organoléptico consiste en determinar las características del compuesto que aprecian nuestros sentidos: vista y olfato fundamentalmente.
Es importante hacer este análisis ya que permite obtener alguna información sobre la sustancia . Generalmente las aminas líquidas alifáticas huelen a pescado,las aromáticas líquidas presentan un olor picante, los esteres huelen a frutas: plátano, fresa,...etc., los compuestos carbonílicos aromáticos -tanto aldehídos como cetonas- tienen un olor intenso y desagradable.)
Fundamento teórico
La estructura de los compuestos determina sus propiedades. El estado sólido ó líquido de los compuestos de una misma serie funcional depende del peso molecularó tamaño de la molécula, y la constante física correspondiente (En este caso se refiere al punto de fusión ó punto de ebullición) aumenta a medida que lo hace aquel.
Por el contrario a igualdad de pesos moleculares aquellas sustancias que foman puentes de hidrógeno intermoleculares, presentan mayores valores de la constante física que los que no forman puentes de hidrógeno.
Nuestros sentidos-la vista- percibe estas consideraciones observando un líquido de mayor o menor viscosidad ó una sustancia sólida
Procedimiento Operativo
Observar detenidamente la sustancia problema.
Si es sólida observar si es cristalina, pulverulenta, suelta ó apelmazada. El color y el olor.
Si la sustancia es líquida, observar la viscosidad, si "moja" o no las paredes del tubo de ensayo. Anotar elcolor y el olor.
Ensayo del Análisis Organoléptico
Comentar ensayo del análisis organoléptico
Comenta el resultado de esta observación en la tarea adjunta. ¿Qué puedes deducir?
Determinación de Carbono e Hidrogeno
Aunque con frecuencia es suficiente calentar la sustancia para que el desprendimiento de gases y la combustión y carbonización revelen la presencia de estos elementos, seprocede en casos dudosos a determinarlos demostrando la presencia del anhídrido carbónico y agua liberados al calentar la muestra con oxido cúprico.
PARTE EXPERIMENTAL
Combustibilidad de los compuestos orgánicos
• Coloque una pequeña cantidad de acido benzoico (0.1 g) en un crisol de porcelana o en la cuchara de una espátula de porcelana.
• Calcínelo cuidadosamente en un mechero deBunsen.
• Observe el desprendimiento de vapores y el olor de ellos, si arden observe el color de la llama.
• Vea si queda residuo, en caso afirmativo añada 1 ml de agua. Mida el pH de la disolución con un papel indicador
• Repita la experiencia usando otros compuestos registrando lo observado en la siguiente tabla.
|Compuestos |Desprendimiento de vapores |Olor devapores |Color de la llama |
|Acido benzoico | | | |
|Sacarosa(azucar de caña) | | | |
|Etanol | || |
|Benceno | | | |
|Acetato de sodio | | | |
Identificación de carbono e hidrógeno por oxidación.
En untubo de ensayo limpio y seco provisto de tapón con tubo de desprendimiento, coloque una mezcla de 0.2 g de muestra problema y 0.4 g de óxido cúprico. En otro tubo de ensayo coloque 5 ml aproximadamente de solución acuosa de hidróxido de bario (nota 1). Caliente entonces el primer tubo y reciba, en el segundo tubo, el gas que se desprenda, haciéndolo burbujear dentro de la solución de hidróxido de...
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