Laboratorio de Análisis Químico Cuantitativo

UNIVERSIDAD NACIONAL DE INGENIERÍA
 
Facultad de ingeniería química y TEXTIL

Laboratorio de Análisis Químico Cuantitativo
QU-527/A
Ciclo 2014-I

 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
PRACTICA DE LABORATORIO Nº 2

“Método del dicromato y determinación
de la glicerina”

 
 
 PROFESORES DE PRÁCTICA : Ing. Pérez Gálvez, José
Ing. Paucar Cuba, Karin

 
REALIZADO POR: Salazar Castillo Jorshinio
Montoya Flores Guillermo
Ocaña Diestra Percy


FECHA DE REALIZACIÓN : lunes, 24 de marzo del 2014

FECHA DE PRESENTACIÓN : lunes, 31 de marzo del 2014
   
 

LIMA – PERÚ
2 014
ÍNDICE



1. OBJETIVOS 3


2. FUNDAMENTO TEÓRICO 3


3. OBSERVACIONES 5


4. DATOS

Tablas de Datos 5Gráfico “Estandarización de Dicromato de Potasio” 6

Gráfico “Determinación de la Concentración de la Glicerina” 7


5. TRATAMIENTO DE DATOS

Estandarización de Dicromato 8

Determinación de la Concentración de la Glicerina 9


6. CONCLUSIONES 11


7. BIBLIOGRAFÍA 12













1 Objetivos:
Aprender la forma correcta de hacer una valoración potenciométrica y loscuidados que hay que tener para su realización.
Obteniendo una buena curva de valoración con los debidos cuidados que se deben tener durante la misma y obtener el punto equivalente.

2 Fundamento Teórico:
Valoración potenciométrica: En el análisis cuantitativo son muy utilizadas las valoraciones potenciométricas, por cuanto los resultados que se obtienen son bastante precisos, las valoracionespotenciométricas se fundamentan por la existencia de especies iónicas las cuales se producen mediante reacciones de óxido-reducción o más conocidas como Reacciones Redox, en estos sistemas es interesante el cambio del estado de oxidación el cual se entiende cuando se obtiene una polarización del 100 % produciéndose así cationes y aniones, también en estas reacciones se transfieren electrones desdeuna unidad (un átomo, molécula o ion) a otra, por ello el proceso tiene que transcurrir simultáneamente, debido a que mientras una especie se oxida (cede electrones) la otra especie necesariamente se tiene que reducir (recibe electrones) o viceversa. En las valoraciones potenciométricas y como en toda determinación volumétrica es necesario que la estequiometria este perfectamente establecida, quela cinética de la reacción sea rápida y que el punto final sea cercano al punto de equivalencia.
Existe una gran variedad de sistemas en los cuales participan las reacciones Redox, por cuanto son muchas las aplicaciones de las valoraciones potenciométricas como método de detección de iones en solución. En el siguiente escrito se tratará de mostrar muchas de estas aplicaciones como también seenfatizara en la obtención de la curva que representa la valoración así como los tipos de indicador a utilizar y el error asociado.

Glicerina: La glicerina es un líquido transparente, casi incoloro y de sabor dulce; pero no presenta olor. En 1779, Scheele preparó glicerina por primera vez al calentar una mezcla de aceite de oliva y litargirio. Al lavarlo con agua, obtuvo una solución dulce queprodujo un líquido grueso y viscoso al evaporarse el agua que el descubridor llamó "el principio dulce de las grasas". En 1846, Sobrero produjo por primera vez la nitroglicerina explosiva, y en 1868 Nobel proporción ó una manera segura de manejarla como dinamita, al producir su absorción en diatomita. Estos descubrimientos aumentaron la demanda de glicerina que en parte se satisfizo por el desarrolloen 1870 de un método para recuperar glicerina y sal a partir de la lejía de jabón agotado. Desde 1948, el glicerol se ha producido a partir de materias primas petroquímicas por procesos sintéticos. Las disoluciones patrón del dicromato de potasio son estables indefinidamente. No existe ningún estado de oxidación del cromo estable entre los estados+6 y +3 por lo que solo es posible una reacción...