laboratorio de bioquimica


Universidad de Oriente- Núcleo Bolívar.
Escuela de Ciencias de la Salud Dr. Francisco Battistini Casalta.
Departamento de Ciencias Fisiológicas.
Asignatura: Bioquímica.




PRACTICA N* 1
ESTUDIO DE LAS PROPIEDADES IÓNICAS DE LOS AMINOACIDOS.
MÉTODOS DE TITULACION DE LOS GRUPOS FUNCIONALES.



Profesor: Bachilleres: C.I:
Dr. Miguel Basanta Guzmán Mirta 24.522.845
LezamaZoimar 20.886.777
Martínez Antonio 25.391.993
Peralta María 22.880.636
Vera Felipe 21.497.791


Grupo Martes A
CIUDAD BOLIVAR, OCTUBRE DEL 2014
Introducción
Un aminoácido además de proporcionar las unidades monómeras a partir de las cuales se sintetizan las cadenas largas de proteínas es un compuesto nitrogenado que se caracteriza por presentar un grupo amino (-NH2) y un grupocarboxilo (-COOH) unidos al mismo carbono. “Los l-α-aminoácidos y sus derivados participan en funciones celulares tan diversas como la transmisión nerviosa y la síntesis de porfirinas, purinas, pirimidinas y urea” (Bioquimica de Harper Ilustrada. Edición n°14).
Las soluciones amortiguadoras también conocidas como buffer o tampón, son disoluciones que por agregar cantidades moderadas de ácidos o basesfuertes mantienen prácticamente constante el pH, una solución es amortiguadora si la concentración de protones es decir el pH de una solución no se ve afectado significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos. Los aminoácidos son amortiguadores gracias a sus grupos funcionales lo que le confiere a las proteínas la propiedad de ser un importante amortiguadorfisiológico esto se estudiara y comprenderá con mayor fácil con la realización de esta practica buscando la relación que existe en los pK de los aminoácidos problemas. El pK es otra medida numérica de las fuerzas de los ácidos; cuanto menor es s valor mas fuerte es el acido. En términos mas químicos el pKa no es mas que “El logaritmo negativo de ka siendo ka la constante de disociación un valor numéricamentepequeño de pKa corresponde a n acido fuerte y un valor numéricamente grande corresponde a un acido débil” (Bioquímica. Mathews 3era Ediccion 2002).
La ecuación de Henderson-Hasselbalch es la utilizada para la relación aplicada a los ácidos débiles y a su fase conjugada o viceversa la formula responde a la siguiente ecuación: pH= pKa + Log Forma no Protonada(base)/ Forma Protonada (acido). El pHisoeléctrico también llamado PI es el pH a la mitad entre valores de pK a ambos lado de las especies isoeléctricas. Las moléculas que contienen un igual número de grupos ionizables de carga opuesta y que por ende no portan carga neta reciben el nombre de Switeron.





Reporte de resultados:
Titulación Aminoácido G (laboratorio) Alanina

Volumen
pH
mEq
0,000
1,889
0,000
0.5001,944
0,050
1,000
2,000
0,100
1,500
2,057
0,150
2,000
2,115
0,200
2,500
2,174
0,250
3,000
2,233
0,300
3,500
2,295
0,350
4,000
2,357
0,400
4,500
2,422
0,450
5,000
2,490
0,500
5,500
2,561
0,550
6,000
2,636
0,600
6,500
2,718
0,650
7,000
2,807
0,700
7,500
2,908
0,750
8,000
3,026
0,800
8,500
3,171
0,850
9,000
3,366
0,900
9,500
3,686
0,950
10,0006,134
1,000
10,500
8,587
1,050
11,000
8,912
1,100
11,500
9,112
1,150
12,000
9,263
1,200
Volumen
pH
mEq
12,500
9,388
1,250
13,000
9,497
1,300
13,500
9,596
1,350
14,000
9,688
1,400
14,500
9,776
1,450
15,000
9.863
1,500
15,500
9,949
1,550
16,000
10,036
1,600
16,500
10,126
1,650
17,000
10,222
1.700
17,500
10,326
1,750
18,000
10,441
1,800
18,500
10,5731,850
19,000
10,728
1,900
19,500
10,913
1,950
20,000
11,109
2,000
20,500
11,315
2,050
21,000
11,477
2,100
21,500
11,604
2,150
22,000
11,704
2,200
22,500
11,786
2,250
23,000
11,855
2,300
23,500
11,913
2,350
24,000
11,964
2,400

Fuente: Datos obtenidos en la practica 1 de laboratorio de bioquímica








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