Laboratorio De Cinetica


Introducción

La cinética química es el área de la química que se ocupa del estudio de la velocidad, o rapidez, con que ocurre una reacción química. La palabra “cinética” sugiere movimiento o cambio. La cinética química se refiere a la rapidez de reacción, que se refiere al cambio en la concentración de un reactivo o de un producto con respecto del tiempo (M/s).
Hay muchas razones para estudiarla rapidez de una reacción. Para empezar, existe curiosidad intrínseca respecto de la razón por la que las reacciones ocurren a diferentes rapideces. Algunos procesos, como las etapas iniciales de la visión, la fotosíntesis y las reacciones nucleares en cadena, ocurren a una rapidez muy corta, del orden de 10–12 s a 10–6 s. otros, como la polimerización del cemento y la conversión del grafito endiamante, necesitan millones de años para completarse.
La energía de activación (Ea), es la energía necesaria en un sistema antes de poder iniciar un determinado proceso.

Suele emplearse para hacer referencia a la energía mínima necesaria para que se produzca la reacción química dada.

Para que suceda una reacción entre dos moléculas, éstas deben colisionar en la orientación correcta y contar conuna cantidad de energía mínima. A medida que las moléculas se aproximan, sus nubes de electrones se rechazan. Esto requiere de energía (energía de activación) y proviene del calor del sistema, es decir de la energía traslacional, vibracional, etc. de cada molécula. Si la energía es la suficiente, se vence la repulsión y las moléculas se aproximan lo suficiente para que se produzca unareordenación de los enlaces de las moléculas.









Objetivos

Determinar primer orden en persulfato.

Obtener valor de Ea para la reacción.





















Materiales
Listado de materiales
Gotarios
Gradilla
Hielo
Mechero
Pinzas
Pipeta
Propipeta
Piseta
Rejilla de asbesto
Termómetros
Trípode
Tubos de ensayo
Varilla de agitación
Vasos precipitados
Fósforos

Reactivos

Agua destilada (H2O)
Persulfatode potasio (K2S2O8)
Tiosulfato de sodio (Na2S2O3)
Yoduro de potasio (KI)









Procedimiento experimental


























Resultados

Tabla n°1


Grafico n°1 Concentración vs tiempo







Observaciones

Temperatura diferente
Al trabajar a una temperatura de 5ºC, 15ºC, 25ºC y 35ºC se mezcla el tubo B con el almidon, mostrando un color transparente y turbio. Al momento de mezclarel tubo A con el reactivo del tubo B se observa:
Mantiene el mismo color en ambas temperaturas.
No se observa reaccion esperada luego de agitar en un tiempo mayor a 10 minutos.

















Tabla n°2

T° (°K)
[ ] (M)
[ ] / t
Ln ([ ] / t)
1/T°
Tubo n°1
283,15
6,67 x 10-3
1,55 x 10-5
-11,07
3,53 x 10-3
Tubo n°2
288,15
6,67 x 10-3
2,23 x 10-5
-10,71
3,47 x 10-3
Tubo n°3
298,15
6,67 x10-3
4,30 x 10-5
-10,05
3,35 x 10-3
Tubo n°4
308,15
6,67 x 10-3
8,66 x 10-5
-9,35
3,25 x 10-3


Grafico n°2 : Ln ([ ]/t ) vs 1/T°










Observaciones

Temperatura constante
Al mezclar el tubo B con el almidon, el tubo 1 y 5 quedan turbios y los tubos 2, 3 y 4 quedan transparentes, luego al mezclar con el tubo del reactivo A se pudo observar que:
1ª Serie: La unica reacción que se produjo fueque la solucion de puso turbia, con un tiempo de espera de 20 minutos no ocurio ninguna otra reacción.
2ª Serie: se observo una reacción instantanea (coloracion amarillo transparente intenso).
3ª Serie: La unica reacción que se produjo fue que la solucion de puso turbia, con un tiempo de espera de 15 minutos no ocurio ninguna otra reacción.
4ª Serie: La unica reacción que se produjo fue que lasolucion de puso turbia, con un tiempo de espera de 10 minutos no ocurio ninguna otra reacción.
5ª Serie: La unica reacción que se produjo fue que la solucion de puso turbia, con un tiempo de espera de 10 minutos no ocurio ninguna otra reacción.
Se volvió a realizar el procedimiento, la única diferencia observada fue que la serie 2 no se produjo un cambio de color.









Discusión

Fuentes de...