Laboratorio de clasificacion de compuestos orgánicos por solubilidad


LABORATORIO 3. CLASIFICACIÓN DE COMPUESTOS ORGÁNICOS POR SOLUBILIDAD
Relación entre la estructura molecular y las propiedades físicas.

Brenda Sanchez

RESUMEN
En la práctica de laboratorio N° 3 se clasificaron diferentes compuestos orgánicos de acuerdo a su solubilidad, identificando los factores y parámetros que influyen en esta. Lo mencionado anteriormente se llevó a cabo medianteensayos de solubilidad en diferentes disolventes siguiendo un orden específico y de esta manera se pudo determinar a qué grupo pertenecía cada sustancia estudiada. Se comenzó con un ensayo de solubilidad en agua destilada; las sustancias solubles fueron sometidas a un ensayo de solubilidad en éter, allí se determinó que las solubles en este pertenecían al grupo S1 y las insolubles al grupo S2. Alas sustancias hidrofóbicas se les realizó un ensayo de solubilidad en HCl 5%, las que se solubilizaron se clasificaron en el grupo B, y a las que no se solubilizaron se les hizo un ensayo de solubilidad en NaOH 10%. En este ensayo, a las sustancias solubles se les realizó un ensayo de solubilidad en NaHCO3 10% allí se clasificaron en el grupo A1 las solubles y en el grupo A2 las insolubles.Finalmente, las sustancias insolubles en NaOH 10% y que tenían en su estructura N o S se les asigno el grupo M, y a las que no tenían N o S se les practicó un ensayo de solubilidad en H2SO4 concentrado donde se determinó que las insolubles pertenecían al grupo I y las solubles al grupo N.
Palabras Clave: Soluble, insoluble, reacción, solvente, soluto, solubilidad, sustancia polar, sustancia apolar,fuerzas moleculares, fase homogénea.




INTRODUCCIÓN
Una solución es una mezcla homogénea de especies químicas dispersadas a escala molecular. De esta definición se deduce que las soluciones forman una sola fase.
El proceso de disolución de una sustancia no es un proceso simple, puesto que todos los líquidos y sólidos tienden a retener su composición e identidad física debido a lasfuerzas que actúan sobre los iones y moléculas de la sustancia. En consecuencia, si una sustancia se disuelve en otras, las fuerzas entre partículas que mantienen la identidad física del soluto y solvente deben romperse para que las partículas individuales de las sustancias puedan mezclarse. La energía requerida para romper estas fuerzas, se obtiene, si la solución se forma, de la energía liberada porla formación de nuevas fuerzas de unión entra las unidades del soluto y solvente.(1)

Solvente: También llamado disolvente, es la sustancia que disuelve al soluto y que está presente siempre en mayor cantidad

Soluto: es la sustancia que, por lo general, se encuentra en menor cantidad y que se disuelve en la mezcla.(2)
En esta práctica de laboratorio se trataron compuestos específicos condiferentes solventes para la clasificación de los mismos en sus respetivos grupos de acuerdo con la solubilidad y de acuerdo con la observación se sacaron conclusiones sobre su estructura. Las pruebas se llevaron a cabo a la misma presión y temperatura ya que esta afecta la solubilidad, lo mismo con la superficie de contacto, es decir, agitar la muestra también es un parámetro que afecta lasolubilidad.

Básicamente las pruebas se llevaron a cabo con base en el siguiente mapa :














Compuestos del grupo S2:


Clase S1: Está formada por compuestos orgánicos de bajo peso molecular, exceptuando a los hidrocarburos, y compuestos halogenados que se ubican en la clase I.
Clase S2: Se incluye toda forma de sales solubles en agua, compuestos polihidroxílicos, ácidospolibásicos, oxiácidos, aminoácidos y algunas aminas, amidas y derivados sulfurados.
Clase B: En ella encontramos aminas primarias y algunos compuestos afóteros.
Clase A1: Incluye derivado de ácidos y algunos fenoles con sustituyentes negativos del tipo del ácido pícrico.
Clase A2: Está formada por compuestos débilmente ácidos, tales como aminoácidos, sulfonamidas de aminas primarias, derivados...