Laboratorio De Conductividad

LABORATORIO N0 10
MEDIDA DE LA CONDUCTIVIDAD DE SOLUCIONES

Integrantes del grupo |
1.-EDUARDO ALAN ORE ARCASI |
http://www.yaske.net/es/reproductor/pelicula/734/2857/ |
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Fecha : 07/11/12 | Nota : |

1.- OBJETIVOS
* Medir la conductividad de las soluciones mediante el Uso de un Sensor de Conductividad.
* Investigar la relación entre la conductividad y la concentración deuna solución que resultan de compuestos que se disocian produciendo distinto número de iones.

2.-FUNDAMENTOS TEORICO
Medición
La medición es una técnica por medio de la cual asignamos un número a una propiedad física, como resultado de una comparación de dicha propiedad con otra similar tomada como patrón la cual se ha adoptado como unidad. La mayor parte de las mediciones realizadas enel laboratorio se reducen esencialmente a la medición de la longitud. Utilizando esta medición y ciertas convenciones expresadas por formulas, obtenemos la cantidad deseada.
Medir es comparar dos cantidades de la misma magnitud, tomando arbitrariamente una de ellas como unidad de medida.
El resultado de la medición es una cantidad acompañada de la unidad correspondiente En adelante usaremos enSistema Internacional de Unidades.

 Conductividad
La conductividad de una sustancia se define como "la habilidad o poder de conducir o transmitir calor, electricidad o sonido". Las unidades son Siemens por metro [S/m] en sistema de medición SI y micromhos por centímetro [mmho/cm] en unidades estándar de EE.UU.. Su símbolo es k or s.
Conductividad del agua
Agua pura es un buen conductor dela electricidad. El agua destilada ordinaria en equilibrio con dióxido de carbono en el aire tiene una conductividad aproximadamente de 10 x 10-6 W-1*m-1 (20 dS/m). Debido a que la corriente eléctrica se transporta por medio de iones en solución, la conductividad aumenta cuando aumenta la concentración de iones. De tal manera, que la conductividad cuando el agua disuelve compuestos iónicos.Conductividad en distintos tipos de aguas:
Agua Ultra Pura 5.5 • 10-6 S/m
Agua potable 0.005 – 0.05 S/m
Agua del mar 5 S/m

Concentración de un Solido
Una solución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente. Encualquier discusión de soluciones, el primer requisito consiste en poder especificar sus composiciones, esto es, las cantidades relativas de los diversos componentes.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan:

1. Su composición química es variable.
2. Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3. Las propiedades físicasde la solución son diferentes a las del solvente puro.
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PRINCIPALES COMPONENTES DE SOLUCIONES:
•SOLUTO: Es el menor componente de una solución, el cual se halla disuelto por el solvente.
•SOLVENTE: Es el mayor componente de una solución, en el cual se halla disuelto el soluto.
La concentración de las soluciones es la cantidad de soluto contenido en una cantidad determinada desolvente o solución. Los términos diluidos o concentrados expresan concentraciones relativas. Para expresar con exactitud la concentración de las soluciones se usan sistemas como los siguientes:

a) Porcentaje peso a peso (% M/M): indica el peso de soluto por cada 100 unidades de peso de la solución.

b) Porcentaje volumen a volumen (% V/V): se refiere al volumen de soluto por cada 100unidades de volumen de la solución.

c) Porcentaje peso a volumen (% P/V): indica el número de gramos de soluto que hay en cada 100 ml de solución.

3.- MATERIALES Y REACTIVOS
Computador | Pisceta de lavado con agua destilada |
Interfaz Vernier para computador | Vaso de precipitado de100 mL |
Logger Pro | Solución de 1.0 M NaCl |
Sensor de Conductividad Vernier | Solución de...