laboratorio de corrosion

OBJETIVOS

Aplicar los conceptos teóricos sobre la de corrosión en metales.
Aplicar los conceptos teóricos sobre la termodinámica de los procesos de corrosión de los metales.
Que el estudiante conozca los conceptos básicos y aplicación de la protección catódica.


PROCEDIMIENTO





















DATOS
Tabla de datos No. 1. Datos de propiedades del medio corrosivo (arena húmeda).

Tabla dedatos No. 2. Datos de potencial para electrodos independientes y celdas galvánicas formadas en el montaje experimental. Valores de potencial versus Cu/CuSO4.

Tabla de datos No. 3. Datos de potencial para los electrodos de la celda Acero-Grafito (Fe-C) con la aplicación de un voltaje de 1,5 V para la protección catódica. Valores de potencial versus Cu/CuSO4.




RESULTADOS
Tabla de resultados No. 1.Datos de potencial para electrodos independientes y celdas galvánicas formadas en el montaje experimental. Valores de potencial versus ENH.

Tabla de resultados No. 2. Datos de potencial para los electrodos de la celda Acero-Grafito (Fe-C) con la aplicación de un voltaje de 1,5 V para la protección catódica. Valores de potencial versus ENH.


Diagramas de Pourbaix antes de realizar lascondiciones eléctricas:
Acero (Fe)

Figura No. 1. Diagrama de Pourbaix para el Hierro (Puntilla de Acero) antes de realizar conexión eléctrica entre los electrodos, T= 298,15 K , P= 1 Bar. Adaptado de: Takeno, N. (2005). Atlas of Eh-pH diagrams: Intercomparison of thermodynamic databases. Geological Survey of Japan Open File Report No.419. p. 102.

Zinc (Zn)

Figura No. 2. Diagrama de Pourbaix para el Zincantes de realizar conexión eléctrica entre los electrodos, T= 298,15 K , P= 1 Bar. Adaptado de: Takeno, N. (2005). Atlas of Eh-pH diagrams: Intercomparison of thermodynamic databases. Geological Survey of Japan Open File Report No.419. p. 281.


Cobre (Cu)

Figura No. 3. Diagrama de Pourbaix para el Cobre antes de realizar conexión eléctrica entre los electrodos, T= 298,15 K , P= 1 Bar. Adaptadode: Takeno, N. (2005). Atlas of Eh-pH diagrams: Intercomparison of thermodynamic databases. Geological Survey of Japan Open File Report No.419. p. 86.

Grafito (C)

Figura No. 4. Diagrama de Pourbaix para el Carbono (Barra de Grafito) antes de realizar conexión eléctrica entre los electrodos, T= 298,15 K , P= 1 Bar. Adaptado de: Takeno, N. (2005). Atlas of Eh-pH diagrams: Intercomparison ofthermodynamic databases. Geological Survey of Japan Open File Report No.419. p. 53.



Diagramas de Pourbaix despues de realizar las condiciones eléctricas:

1. Celda Fe-Zn

Figura No. 5. Diagrama de Pourbaix para el Hierro (Puntilla de Acero) en la celda galvánica Fe-Zn, T= 298,15 K , P= 1 Bar. Adaptado de: Takeno, N. (2005). Atlas of Eh-pH diagrams: Intercomparison of thermodynamic databases.Geological Survey of Japan Open File Report No.419. p. 102.

Figura No. 6. Diagrama de Pourbaix para el Zinc (Zn) en la celda galvánica Fe-Zn, T=298,15 K , P= 1 Bar. Adaptado de: Takeno, N. (2005). Atlas of Eh-pH diagrams: Intercomparison of thermodynamic databases. Geological Survey of Japan Open File Report No.419. p. 281.



2. Celda Fe-Cu

Figura No. 7. Diagrama de Pourbaix para el Hierro(Puntilla de Acero) en la celda galvánica Fe-Cu, T= 298,15 K , P= 1 Bar. Adaptado de: Takeno, N. (2005). Atlas of Eh-pH diagrams: Intercomparison of thermodynamic databases. Geological Survey of Japan Open File Report No.419. p. 102.


Figura No. 8. Diagrama de Pourbaix para el Cobre (Cu) en la celda galvánica Fe-Cu, T=298,15 K , P= 1 Bar. Adaptado de: Takeno, N. (2005). Atlas of Eh-pH diagrams:Intercomparison of thermodynamic databases. Geological Survey of Japan Open File Report No.419. p. 86.


3. Celda Fe-C con corriente impresa

Figura No. 9. Diagrama de Pourbaix para el Hierro (Puntilla de Acero) en la celda galvánica Fe-C con corriente impresa, T= 298,15 K , P= 1 Bar. Adaptado de: Takeno, N. (2005). Atlas of Eh-pH diagrams: Intercomparison of thermodynamic databases. Geological Survey...