Laboratorio De Destilacion

EXPERIENCIA 4 PRECIPITACION FILTRACION Y DESTILACION







JHONATTAN RAUL RUEDA VARGAS
1090469845












UNIVERSIDAD LIBRE SECCIONAL CÚCUTA
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
QUIMICA GENERAL
CÚCUTA
2012


EXPERIENCIA 4 PRECIPITACION FILTRACION Y DESTILACION






JHONATTAN RAUL RUEDA VARGAS
1090469845





LUIS IGNACIO ANTOLINEZ
DOCENTEUNIVERSIDAD LIBRE SECCIONAL CÚCUTA
FACULTAD DE INGENIERIA INDUSTRIAL
QUIMICA GENERAL
CÚCUTA
2012
INTRODUCCION

La destilación es la operación de separar, mediante vaporización y condensación, los diferentes componentes líquidos, sólidos disueltos en líquidos o gases licuados de una mezcla, aprovechando los diferentes puntos de ebullición (temperaturas de ebullición) de cada una delas sustancias ya que el punto de ebullición es una propiedad intensiva de cada sustancia, es decir, no varia en función de la masa o el volumen, aunque sí en función de la presión.

Destilación simple
La destilación simple se utiliza para separar o purificar mezclas de líquidos.
En la destilación simple los vapores producidos son inmediatamente canalizados hacia un condensador, el cual losrefresca y condensa de modo que el destilado no resulta puro. Su composición será idéntica a la composición de los vapores a la presión y temperatura dados y pueden ser computados por la ley de Raoult la cual establece que la relación entre la presión de vapor de cada componente en una solución ideal es dependiente de la presión de vapor de cada componente individual y de la fracción molar de cadacomponente en la solución. La ley debe su nombre al químico francés François Marie Raoult (1830-1901).
Si un soluto tiene una presión de vapor medible, la presión de vapor de su disolución siempre es menor que la del disolvente puro. De esta forma la relación entre la presión de vapor de la solución y la presión de vapor del disolvente depende de la concentración del soluto en la disolución. Estarelación entre ambos se formula mediante la Ley de Raoult mediante la cual:
la presión parcial de un disolvente sobre una disolución está dada por la presión de vapor del disolvente puro Po1, multiplicada por la fracción molar del disolvente en la disolución .








Es decir que la presión de vapor del soluto crece linealmente con su fracción molar. En una solución que sólocontenga un soluto, se tiene que X1=1-X2, donde X2 es la fracción molar del soluto, pudiendo escribir la formulación de la ley como:


Se puede ver de esta forma que una disminución en la presión de vapor, es directamente proporcional a la concentración del soluto presente
















OBJETIVOS

OBJETIVOS GENERAL:

- Aplicar la técnica de destilación como técnica deseparación y purificación del alcohol.


OBJETIVOS ESPECIFICOS:

- Adquirir destrezas en armar un sistema de destilación simple.
- Utilizar un destilador simple, para obtener una sustancia especifica a partir de una mezcla de 2 o más sustancias.
- Comprender la importancia de conocer el proceso de destilación.


















MATERIALES Y REACTIVOS

MATERIALES

- Papel defiltro
- Soporte metálico
- 3 vasos de precipitados de 100 mls
- Agitador de vidrio
- Embudo (tamaño pequeño o mediano)
- Balón de destilación de 100 mls
- Refrigerante
- Embudo buchner
- Trompa de agua
- 5 tubos de ensayo grandes
- Aro de nuez
- Pinzas para tubo de ensayo
- Pinzas para balón
- Escobilla
- Mechero
- Tapón de caucho para los tubos


REACTIVOS

- NaCl soluciónde cloruro de sodio
- Pb(NO3)2 solución al 0.5 %
- AgNO3 solución de 1%
- Kl solución 0.5%
- C2H5 alcohol etílico
- H2SO4 diluido
- 12 yodo solido
FUNDAMENTO TEORICO


DECANTACION

Cuando ocurre una reacción química, entre sustancias distintas, que implican la formación de una solida de poco soluble, o cuando la reacción entre las sustancias gaseosas y uno de los...