laboratorio de ebulloscopia

PROPIEDADES COLIGATIVAS
ELEVACION DEL PUNTO DE EBULLICION DE UN LIQUIDO EN PRESENCIA DE UN SOLUTO NO VOLATIL
Material Productos
1 probeta de 100 ml Acetona
2 matracesesféricos 50 mL Acetanilida
3 tapones de goma Sustancia X
2 bases de corcho Cloruro sódico
2 vasos de precipitados de 100 mL Sulfato sódico
Perlas de vidrio Cloruro dealuminio
Agitador magnético
Baño para refrigerar matraces
Embudo para sólidos
Aparato de destilación con controlador Cobra
Objetivos
1 Determinación de la constanteebulloscópica de la acetona.
2 Determinación de pesos moleculares por ebulloscopía.
3 Determinación de coeficientes de Van`t Hoff
Fundamentos
Se denominan propiedadescoligativas a las propiedades físicas de las disoluciones que dependen del número y no de la naturaleza de
las partículas de soluto no volátil, disuelto en una cantidad dedisolvente. Las propiedades coligativas son cuatro:
• Descenso de la presión de vapor.
• Elevación de la temperatura de ebullición.
• Descenso de la temperatura de fusión.
•Generación de una presión osmótica.
En esta practica vamos a estudiar el efecto de un soluto no volátil sobre le temperatura de ebullición de un disolvente.
Supondremos: a)que el soluto es no volátil, de forma que no contribuye al vapor, b) que el soluto no se disuelve en el disolvente sólido y c) la disolución es ideal.
Una característicacomún de las propiedades coligativas es la disminución del potencial químico del disolvente líquido como consecuencia de la presencia del soluto.
Para el disolvente A puroel potencial químico es: μA∗(l)
Para el disolvente A + soluto el potencial químico es: xRTlln)(+μμ A A(l ) A = ∗
xA es la fracción molar del disolvente. Como lnxA < 0 => μA