laboratorio de espectro de emisión

INTRODUCCIÓN
El presente informe de laboratorio se basa en la explicación en tres clases de experimentos, a saber:
A) Materiales de laboratorio de uso frecuente, cuyos objetivos son:
Identificación del material de laboratorio calibrado y no calibrado;
Adquirir destreza en el cuidado y en el correcto empleo del mismo;
Empleo de técnicas manuales de rutina, manejo de pipetas, operación detrasvasar, diluir una droga pura y utilización de la balanza.
B) Espectros de emisión que tienen como objetivos:
Visualizas y reconocer los espectros visibles de emisión discontinuos;
Caracterizar diferentes sustancias según los espectros de emisión observados.
C) Tipos de reacciones químicas, de los cuales el objetivo a seguir es reconocer distintos tipos de reacciones químicas.

Elespectro de emisión atómica de un elemento es un conjunto de frecuencias de las ondas electromagnéticas emitidas por átomos de ese elemento, cuando se lo somete a alguna fuente de energía.
La luz blanca produce al descomponerla un espectro continuo, que contiene el conjunto de colores que corresponde a la gama de longitudes de onda que la integran.
Sin embargo, los elementos químicos en estadogaseoso, sometidos a temperaturas elevadas producen espectros discontinuos en los que se aprecia un conjunto de líneas que corresponden a emisiones de sólo algunas longitudes de onda.
Las características del espectro de emisión de algunos elementos son claramente visibles cuando estos son calentados. Estas caracterizaciones ya determinadas permiten identificar los elementos mediante su espectro deemisión atómica, incluso si el elemento forma parte de un compuesto complejo en donde cada elemento produce su propio espectro diferente al de cualquier otro elemento. Esto significa que cada elemento tiene su propia firma espectral.
La explicación de que sólo algunos colores aparecen en las emisiones de los elementos, se debe a que sólo determinadas frecuencias de luz son emitidas. Cada una delas frecuencias se relaciona con la energía de la siguiente fórmula:
Efotón = h.ν
Donde E es la energía, h es la constante de Planck y ν es la frecuencia. La frecuencia ν es igual a:
ν = c/λ
Donde c es la velocidad de la luz en el vacío y λ es la longitud de onda.
Con esto se concluye que sólo algunos fotones con ciertas energías son emitidos por el átomo.
Las frecuencias de luz que un átomopuede emitir dependen de los estados en que los electrones pueden estar. Cuando están excitados, los electrones se mueven hacia una capa de energía superior. Y cuando caen hacia su capa normal emiten la luz.
La materia puede sufrir cambios mediante diversos procesos. No obstante, todos esos cambios se pueden agrupar en dos tipos: cambios físicos y cambios químicos.
Una reacción química ocambio químico es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas reactivos), por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Los cambios producidos, sí alteran la naturaleza de las sustancias: desaparecen unas y aparecen otras con propiedades muy distintas, ya que los enlaces entre los átomosque forman los reactivos se rompen. Entonces, los átomos se reorganizan de otro modo, formando nuevos enlaces y dando lugar a una o más sustancias diferentes a las iniciales. No es posible volver atrás por un procedimiento físico.
Existen distintos tipos de reacciones químicas pero todas cuentan con los siguientes puntos detallados a continuación:
se desprende o se absorbe energía:
Reacciónexotérmica: se desprende energía en el curso de la reacción.
Reacción endotérmica: se absorbe energía durante el curso de la reacción.
Se cumple la ley de conservación de la masa: la suma de las masas de los reactivos es igual a la suma de las masas de los productos.
Se representa mediante una ecuación química.

PARTE EXPERIMENTAL

Experimento Nº 1:
Se colocó agua destilada, contenida...