LABORATORIO DE ESTEQUIOMETRIA

 YEIKOT ESCOBAR 164003442
MARIA FERNANDA MEJIA 164003420
LUISA DUARTE ESLAVA 164003214


RELACIONES ESTEQUIOMETRICAS


OBJETIVOS
Determinar las relaciones estequiometrias de algunas reacciones químicas.
Realizar diferentes cálculos estequiometricos y comparar los valores obtenidos experimentalmentecon los teóricos.
Calcular el porcentaje en peso de cada uno de los compuestos constituyentes de una mezcla.
RESUMEN
Se logró comprender el significado de una reacción química de acuerdo a lo contrastado de lo teórico con lo práctico, seguido se logra representar en ecuaciones las reacciones químicas realizadas en el laboratorio. Luego de cada experimento se logra reconocer los diferentes tipos dereacciones químicas que existen, con ellas se logra llevar a cabo el procedimiento de análisis de mencionadas reacciones para comprender como suceden y realmente que es lo que pasa cuando se hacen reaccionar ya que por efecto de un factor energético, se transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
INTRODUCCIÓN
La estequiometria establecerelaciones entre las moléculas o elementos que conforman los reactivos de una ecuación química con los productos de dicha reacción. Las relaciones que se establecen son relaciones molares entre los compuestos o elementos que conforman la ecuación química: siempre en moles, nunca en gramos.
La estequiometria es el estudio de las relaciones cuantitativas (de cantidades) entre los reactivos y losproductos en una ecuación química y se basa en la ecuación balanceada. Los coeficientes estequiometricos de una reacción química sólo nos indican la proporción en la que reaccionan dichas sustancias. No nos dicen cuánto están reaccionando.
La estequiometria es la parte de la química que se interesa en el estudio de las relaciones cuantitativas (de masa, volumen, número de moles de moléculas, etc.)entre reactivos y productos en una reacción.
Estequiometria, estudio de las proporciones pondérales o volumétricas en una reacción química. La palabra estequiometria fue establecida en 1792 por el químico alemán Jeremías B. Richter para designar la ciencia que mide las proporciones según las cuales se deben combinar los elementos químicos. Richter fue uno de los primeros químicos que descubrió que lasmasas de los elementos y las cantidades en que se combinan se hallan en una relación constante. En la actualidad, el término estequiometria se utiliza relativo al estudio de la información cuantitativa que se deduce a partir de los símbolos y las fórmulas en las ecuaciones químicas.
Una ecuación química es esencialmente una relación que muestra las cantidades relativas de reactivos y productosinvolucrados en una reacción química. Los cálculos estequiometricos son aquellos que se realizan para conocer con precisión la cantidad que se va a obtener de un determinado producto, conocidas las cantidades de los reactivos o, por el contrario, las cantidades de reactivo que se han de utilizar para obtener una determinada cantidad de producto. La expresión “cantidad estequiometria” indica lacantidad exacta que se necesita de una sustancia de acuerdo con una ecuación química.
Para efectuar los cálculos estequiometricos se siguen una serie de etapas. Primero se escribe la ecuación química igualada. Puesto que lo más fácil es utilizar relaciones de moles como base de cálculo, la segunda etapa consiste en transformar en moles la información suministrada.
En la tercera etapa se examinan lasrelaciones molares en la ecuación química para obtener la respuesta a la pregunta que haya sido formulada. En esta etapa hay que tener en cuenta si alguno de los reactivos es un reactivo limitante, que es aquel reactivo que está presente en la cantidad estequiometria más pequeña de manera que determina la cantidad máxima de producto que se puede obtener.
Reactivo en exceso (R.E.)
Es aquella...