laboratorio de estioquiometria

ESTEQUIOMETRIA – REACTIVO LIMITANTE
FUNDAMENTO.-
La ley de la composición definida de Proust, nos dice que “Cuando dos o más elementos se combinan para formar un compuesto determinado, lo hacenen una relación de masa invariable”. Las proporciones en que reaccionan dos o más reactivos para formar productos durante una reacción química (estequiometria de la reacción), surgen a consecuencia dela ley anterior.
Es así que si se pone en contacto dos reactivos en una proporción diferente a la correspondiente a la estequiometria de la reacción, esta se llevara a cabo hasta que se consumatotalmente uno de los reactivos, el mismo que será considerado reactivo limitante; en tanto el reactivo que sobra será denominado Reactivo en Exceso. Se puede ejemplificar en laboratorio el concepto dereactivo limitante, mezclando en diferentes proporciones pares de reactantes, de reacciones químicas que presentan la formación de precipitado y características diferentes de la solución.Sobrenadante cuando cada uno de los reactivos se presenta en exceso.
OBJETIVOS GENERAL.-
El objetivo de la presente práctica es visualizar el concepto de reactivo limitante, y además adiestrarlo en elproceso de filtración y secado.
OBJETIVOS ESPECIFICOS.-
A. Determinar el reactivo limitante.
B. Determinar el reactivo en exceso.
C. Calcular el valor de la reacción.
D. Elaborar su correspondienteecuación.
MATERIALES.-
Vasos de precipitación de 100ml.Buretas de 25 ml.
Varillas de vidrio. Embudos.
Soportes.Estufa.
Papelfiltro. Frasco lavador.
Desecador. Vidriosde reloj
Balanza analítica..

REACTIVOS.-Se empleara uno de los pares de reactivos siguientes en una concentración 0.1 N para el reactivo A y 0.05 N para cada caso en el reactivo B:


PARTE...