Laboratorio de fisica 6

PROPIEDADES COLIGATIVAS. DESCENSO DEL PUNTO DE CONGELACIÓN
Ana María Salas Piña, Jessica Alejandra Bolaños Gómez, José Luis Corrales
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA, FACULTAD DE CIENCIAS, UNIVERSIDAD DEL VALLE,
CALI, MARZO DE 2011

RESUMEN
La práctica de laboratorio se baso en el reconocimiento de las propiedades coligativas, a partir de una solución binaria de alcohol cetílico y naftaleno. Laprimera parte consistió en determinar el punto de congelación del alcohol cetílico (sustancia pura); En la práctica se calentó el alcohol cetílico quedando completamente diluido en ese momento se registro una temperatura de 87ºC, inmediatamente después se dejo en reposo la sustancia y se registraron datos de temperatura cada 30 segundos hasta que la solución se solidifico a unatemperatura.de.49ºC.
La segunda parte consistió en determinar el punto de congelación de la solución. Para la cual se mezclo el alcohol cetílico contenido en el tubo con 0.5g de una sustancia desconocida. Luego se siguió en mismo procedimiento anterior en este caso la temperatura de fusión fue de 85 ºC a los 0 minutos; y la temperatura en que la solución se solidifico fue de 47 ºC.Obtenidos los datos se pudo determinar que la sustancia desconocida podía afectar el punto de fusión y de congelación de una sustancia pura.
PALABRAS CLAVES: Propiedades coligativas, concentración molal, descenso presión de vapor, descenso croscópico.


1. INTRODUCCIÓN
Las propiedades coligativas son aquellas propiedades de una solución que dependen únicamente de la concentración molal, esdecir, de la cantidad de partículas de soluto por partículas totales, y no de la naturaleza o tipo de soluto. Están estrechamente relacionadas con la presión de vapor, que es la presión que ejerce la fase de vapor sobre la fase líquida, cuando el líquido se encuentra en un.recipiente.cerrado. La presión de vapor depende del solvente y de la temperatura a la cual seamedida (a mayor temperatura, mayor presión de vapor). Se mide cuando el sistema llega al equilibrio dinámico, es decir, cuando la cantidad de moléculas de vapor que vuelven a la fase líquida es igual a las moléculas que se transforman en vapor.
2. METODOLOGIA EXPERIMENTAL
Se obtuvo un tapón bihoradado al cual se ajusto bien a un tubo de ensayo de 20mm de diámetro por 120mm de largo. En uno delos orificios se insertó un termómetro, que fue lubricado previamente con un poco de agua jabonosa. En el otro orificio se colocó un alambre de cobre de 30 cm de largo, se moldeó una espiral en la parte inferior del alambre, el cual sirvió como agitador. El termómetro se encajó libremente dentro de la espiral. Se Ajustó la altura del termómetro de forma que el rango de temperatura entre 600C y 900Cno quedará tapado por el tapón. Se pesó el tubo de ensayo, limpio y sin tapón. Se agregaron 5 g Alcohol esteárico y fueron pesados con una aproximación de 0.1 g. En un vaso de precipitado de 250 mL, se vertió agua para posteriormente calentarla y utilizarla como baño maría Cuando el agua registró a una T0 de 900, se colocó el tapón bihorado en el tubo de ensayo y se procedió a poner el tubo enel baño maría hasta que la sustancia pura (alcohol esteárico) se fundió, posteriormente se saco el tubo de ensayo del baño maría asegurándolo nuevamente con la llave. Se Registraron lecturas de tiempo cada 30 segundos hasta determinar el punto de congelación del alcohol esteárico, agitando el sistema con el alambre y se registró las T(inicial) como la temperatura de fusión.
Para ladeterminación del punto de congelación de la solución se pesaron 0.5g de la sustancia problema con aproximación de 0.1g. Se Depositó la sustancia en el tubo de ensayo que contenía el alcohol. Se fundió ahora el contenido del tubo siguiendo el procedimiento anterior. La mezcla fue agitada constantemente para obtener una solución. Se Registraron lecturas de tiempo cada 30 segundos hasta determinar el punto...