LABORATORIO DE FISICA TEMPERATURA

LABORATORIO DE FISICA TERMICA
TEMPERATURA



GUZMAN ROMERO GALIA ELENA
HERNANDEZ SANTANDER JULIANYS ESTHER
POLO CHARRIS EDNA MARGARITA
SILVA CASILIMAS DANIELA



FISICA TERMICA
Profesor: Ingrid Steffanell De León




UNIVERSIDAD LIBRE SECCIONAL BARRANQUILLA
FACULTAD DE INGENIERÍA
INGENIERÍA INDUSTRIAL
BARRANQUILLA
2014


EXPERIENCIA P03: EQUILIBRIO TERMICO

Tema: Termodinámica


EquipoNecesario


Cant.

Equipo necesario

Cant.
Calorímetro
2
Balanza
1
Termómetro
1
Generador de vapor
1






Otros



Agua fría y caliente
800 mL


1. OBJETIVO
Verificar la conservación de la energía, usando la definición de caloría.

2. OBJETIVOS ESPECIFICOS

Observar el fenómeno de equilibrio térmico entre dos sistemas.
Determinar la temperatura final de una mezcla.
Saber aplicar los procesos detransferencia de calor.
Estudiar el principio de la conservación de la energía.
















3. CONOCIMIENTOS PREVIOS

Caloría: Es una unidad que no pertenece al Sistema Internacional de Unidades. Su función es expresar la energía térmica, señalando la cantidad de calor que se necesita, con presión normal, para incrementar la temperatura de 1 gramo de H2O en 1ºC (de 14,5 a 15,5°C).En el SistemaInternacional, la caloría debe ser reemplazada por el julio (una caloría equivale a 4,1855 julios), aunque su uso se conserva ya que se ha popularizado para expresar el poder energético que poseen los alimentos.

Temperatura: Es una magnitud física que indica la intensidad de calor o frío de un cuerpo, de un objeto o del medio ambiente, en general, medido por un termómetro. El concepto de calor estáasociado con una temperatura más alta, mientras que el término frío se asocia con una temperatura más baja. La temperatura suele medirse en grados Celsius (ºC), y también en grados Fahrenheit (ºF) o con una unidad de temperatura absoluta como es el Kelvin (K). El cero absoluto (0 K) corresponde a -273,15 ºC.

Ley cero de la termodinámica: La ley cero, conocida con el nombre de la ley del equilibriotérmico fue enunciada en un principio por Maxwel y llevada a ley por Fowler y dice:
“Dos  sistemas en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico entre sí”.

El equilibrio térmico debe entenderse como el estado en el cual los sistemas equilibrados tienen la misma temperatura.  Esta ley es de gran importancia porque permitió definir a la temperatura como una propiedad termodinámicay no en función de las propiedades de una sustancia. La aplicación de la ley cero constituye un método para medir la temperatura de cualquier sistema escogiendo una propiedad del mismo que varíe con la temperatura con suficiente rapidez y que sea de fácil medición, llamada propiedad termométrica.  En el termómetro de vidrio esta propiedad es la altura alcanzada por el mercurio en el capilar devidrio debido a la expansión térmica que sufre el mercurio por efecto de la temperatura.  Cuando  se alcanza el equilibrio térmico, ambos sistemas tienen la misma temperatura.






Primera ley de la termodinámica: Dentro de la termodinámica, una consecuencia de la ley de la conservación de la energía es la llamada Primera Ley de la Termodinámica, la cual establece que la variación de la Energíainterna de un sistema es igual a la suma de la energía transferida en forma de calor y la energía transferida en forma de trabajo

                                                             q = energía transferida en forma de calor
                                                           w= energía transferida en forma de trabajo.
Capacidad calorífica: La capacidad calórica es la cantidad decalor que permite variar, en un grado, la temperatura de un cuerpo. Expresada en fórmula:  donde:  = capacidad calórica;  = cantidad de calor;  = variación de temperatura
El calor específico es la cantidad de calor cedido o absorbido por un gramo de una sustancia, para variar su temperatura en un grado Celsius.  Dónde:  = calor específico; = capacidad calórica;  = masa
y el calor necesario para...