Laboratorio De Fisicoquimica Calor De Vaporizacion

UNVERSIDAD MAYOR DE SAN SIMON
FACULTAD DE HUMANIDADES Y CIENCIAS Y TECNOLOGIA
LABORATORIO DE FISICOQUIMICA

PRACTICA #7
Calor de Vaporización

Docente:

Ing. Jenny Espinoza

Auxiliar:

Marcelo Revollo Z.

Estudiantes:

Camacho Z. Gabriel
Encinas Elmer
Fernandez A. Jeimy Pamela
Gonzáles O. Gabriel Antonio
Maldonado N. Paul
Tarquino Adrián

Fecha: 14 de Mayo de 2007Cochabamba – Bolivia

CALOR DE VAPORIZACION

OBJETIVO GENERAL
-

Determinar el calor de vaporización de una muestra x..

OBTETIVOS ESPECIFICOS
-

Determinar la presión de vapor de la sustancia estudiada.

-

Mediante distintas temperaturas encontrar las presiones de vapor.

-

Realizar prácticas de crioscopia, y el efecto del soluto en las soluciones.

MARCO TEORICOEvaporación, es la conversión gradual de un líquido en gas sin que haya ebullición.
Las moléculas de cualquier líquido se encuentran en constante movimiento. La velocidad
media (o promedio) de las moléculas sólo depende de la temperatura, pero puede haber
moléculas individuales que se muevan a una velocidad mucho mayor o mucho menor que
la media. A temperaturas por debajo del punto de ebullición, esposible que moléculas
individuales que se aproximen a la superficie con una velocidad superior a la media tengan
suficiente energía para escapar de la superficie y pasar al espacio situado por encima como
moléculas de gas. Como sólo se escapan las moléculas más rápidas, la velocidad media de
las demás moléculas disminuye; dado que la temperatura, a su vez, sólo depende de la
velocidad media delas moléculas, la temperatura del líquido que queda también disminuye.
Es decir, la evaporación es un proceso que enfría; si se pone una gota de agua sobre la piel,
se siente frío cuando se evapora. En el caso de una gota de alcohol, que se evapora con más
rapidez que el agua, la sensación de frío es todavía mayor. Si un líquido se evapora en un
recipiente cerrado, el espacio situado sobre ellíquido se llena rápidamente de vapor, y la
evaporación se ve pronto compensada por el proceso opuesto, la condensación. Para que la
evaporación continúe produciéndose con rapidez hay que eliminar el vapor tan rápido como
se forma. Por este motivo, un líquido se evapora con la máxima rapidez cuando se crea una
corriente de aire sobre su superficie o cuando se extrae el vapor con una bomba devacío.
Cuando se calienta una solución de dos sustancias volátiles, como agua y alcohol, el
vapor resultante contiene ambas sustancias, aunque generalmente en proporciones distintas

de las de la solución original. Normalmente se evapora primero un porcentaje mayor de la
sustancia más volátil; este es el principio de la destilación.
Punto de ebullición, es la temperatura a la que la presión devapor de un líquido se
iguala a la presión atmosférica existente sobre dicho líquido. A temperaturas inferiores al
punto de ebullición (p.e.), la evaporación tiene lugar únicamente en la superficie del
líquido. Durante la ebullición se forma vapor en el interior del líquido, que sale a la
superficie en forma de burbujas, con el característico hervor tumultuoso de la ebullición.
Cuando ellíquido es una sustancia simple o una mezcla azeotrópica, continúa hirviendo
mientras se le aporte calor, sin aumentar la temperatura; esto quiere decir que la ebullición
se produce a una temperatura y presión constantes con independencia de la cantidad de
calor aplicada al líquido.
Cuando se aumenta la presión sobre un líquido, el p.e. aumenta. El agua, sometida a
una presión de 1 atmósfera(101.325 pascales), hierve a 100 °C, pero a una presión de 217
atmósferas el p.e. alcanza su valor máximo, 374 °C. Por encima de esta temperatura, (la
temperatura crítica del agua) el agua en estado líquido es idéntica al vapor saturado.
Al reducir la presión sobre un líquido, baja el valor del p.e. A mayores alturas,
donde la presión es menor, el agua hierve por debajo de 100 °C. Si la...